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①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c（mol•L﹣1）
0.46
1.0
此时刻v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n=．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1 ， c（N2）=0.5mol•L﹣1 ， c（NH3）=0.1mol•L﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/mol•L﹣1
1.00
0.8
0.64
0.55
0.5
c（CO）/mol•L﹣1
3.50
3.30
3.14
3.05
3.00
①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是．
②前2s内的平均反应速率υ（N2）=mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为．
③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ， 获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶液的PH=5，则 =（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
c（Na2SO3）×103
3.65
5.65
7.65
11.65
v×106
10.2
24.4
44.7
103.6
①当溶解氧浓度为4.0mg•L﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mg•L﹣1时，图中曲线皆为直线，则b=，
反应阶段
速率方程
富氧区
v=kc（SO32﹣）•c（O2）
1.47
贫氧区
v=kca（SO32﹣）•cb（O2）
2.59
已知ln =﹣ （ ），R为常数，Ea（富氧区） Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）
催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ•mol﹣1 ．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是．
化学键
N≡N
F﹣F
N﹣F
键能/KJ•mol﹣1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是（ ）
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