万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法正确的是（）

A: 足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂ ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

B: 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^﹣1下降到0.03 mol•L^﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^﹣1•h^﹣1

C: 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢

D: 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：2017年浙江省嘉兴市高考化学模拟试卷

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2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．

已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出 CH₄（g）与 NO₂（g）反应生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的热化学方程式：．

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣1

对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K=．

②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．

温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n（CH₄）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n（CH₄）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是

难度：中等题型:常考题来源：2017年四川省遂宁市高考化学零珍试卷

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3．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．

根据键能数据估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反应热△H=．

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）	414	489	565	155

甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成．

①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO $\text{[math]}$ ﹣12e^﹣=8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式：．

②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂ ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为．

某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气．

①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的极；电极B所得到的物质X的分子式为．

②反应池中发生的离子反应方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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4．下列有关说法正确的是（）

A: 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu²⁺具有催化作用

B: 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO₄²^﹣

C: 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D: 298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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5．如图图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B: 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

C: 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D: 图4表示在含等物质的量NaOH，Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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6．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：

a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^﹣1

b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^﹣1

则下列说法正确的是（）

A: 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

B: 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol^﹣1

C: 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+485.6 kJ•mol^﹣1

D: 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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7．图甲表示的是H₂O₂分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H₂O₂溶液（20g•L^﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L^﹣1的不同溶液，反应中H₂O₂浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）

A: H₂O₂的分解反应为放热反应

B: 断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）

C: 加入相同物质时，温度越高，H₂O₂分解的速率越快

D: 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H₂O₂分解的速率越快

难度：中等题型:常考题来源：2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷

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8．氨和联氨（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．

实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为．

联氨在一定条件下可按下式分解：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN₂ ，则反应（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．

NH₃﹣O₂燃料电池的结构如图所示．

①a极为电池的（填“正”或“负”）极．

②当生成1molN₂时，电路中流过电子的物质的量为．

联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N₂ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年湖北省重点高中协作校高考化学模拟试卷

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9．（多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（）

A: 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol

B: 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C: 石墨比金刚石稳定

D: 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

难度：中等题型:常考题来源：2017年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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10．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T₁、T₂温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A: 正反应方向为放热反应

B:

C: M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D: W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

难度：中等题型:常考题来源：2017年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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