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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关叙述错误的是（   ）
    A: 化学反应均伴随着能量的变化
    B: 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C: 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用
    D: 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省邵阳一中高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 从热量变化上看，化学反应为 反应和 反应．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol请回答下列问题：
    生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（   ）
    A: H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
    B: C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（   ）
    A: 物质的量
    B: 分子个数
    C: 原子个数
    D: 物质质量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（   ）
    A:
    B:
    C: H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
    D: H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（   ）
    A: 为放热反应
    B: 为吸热反应
    C: 反应过程中热能转化为化学能
    D: 反应物的总能量低于生成物的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 运用所学化学原理，解决下列问题：
    已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2 ． 某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为；
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol﹣1 ． 工业上生产粗硅的热化学方程式为；
    已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为．

    温度℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高二下学期期末化学试卷
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  • 10． 氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
    以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 键键能为946kJ．mol﹣1 ， H﹣H键键能为436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H键键能为391kJ．mol﹣1 ， 则Q=．

    将体积均为560mL（标准状况下）的SO2  和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=．

    物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是（填化学式），原因是

    用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为．

    氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．

    ①写出生成白色沉淀的离子方程式

    ②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为 mL．（已知实验条件下NH3 ． H2O的电离平衡常数为1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省福州八中高二下学期期末化学试卷
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