CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=﹣a kJ•mol^﹣1；

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣b kJ•mol^﹣1；

CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1 ，

则CH₃OH（l）的标准燃烧热△H=．

①平衡常数K_AK_B

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H₂   B．通入一定量CH₂=CH₂C．加入合适催化剂D．缩小容器体积

在图2中画出CH₂=CH₂的浓度随反应时间的变化 

A．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0

B．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0

图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是       

写出SCl₂与氨反应的化学方程式．

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

（I）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），简述该设想能否实现的依据：．

（II）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=．

（III）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体．

以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图象如图1．

分析图象回答：曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因．在图2中画出反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）在不同温度下达到平衡时c（N₂）的变化趋势图．

（V）已知常温下HNO₂的电离常数K=4.6×10^﹣4 ， 求0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中c（H⁺）=mol•L^﹣1 ． （ =2.14）

①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂ ， 在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

③研究表明在紫外线照射下，由于TiO₂的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO₂反应为NO₂+OH=HNO₃ ， 写出NO与OH反应的化学方程式

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ/mol

H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol

写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：．

②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH₃与CO₂在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）⇌（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g）．现将物质的量为1：1的NH₃与CO₂混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH₃的体积分数为20%，则NH₃的平衡转化率为．

③25℃时，将amol•L^﹣1的氨水与b mol•L^﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为．