N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．

在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．

完成下列问题：

①已知该反应能够自发进行，试比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；

②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；

A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）

C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是（填序号）．

A．c（Cl^﹣）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．c（Cl^﹣）＞c（[N₂H₅•H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

A点的正反应速率v正（CO₂） B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为．

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是．

A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降

C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．

此时溶液中c（NH₄⁺）=；（填具体数值）NH₄⁺水解平衡常数值为．

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：．