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部编版： 必修1
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  • 1． 对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A，B，C，D所具有的能量）（   ）
    A: EA＞EB
    B: EA＞EB+EC
    C: EA+EB＞EC+ED
    D: EA+EB＜EC+ED
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才高中高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 下列对化学反应的认识错误的是（   ）
    A: 必然引起物质状态的变化
    B: 会产生新的物质
    C: 必然会引起化学键的变化
    D: 必然伴随着能量的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才高中高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
    以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．

    该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．

    ①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

    ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ， 则0.01mol•L﹣1 N2H4水溶液的pH等于

    （忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．

    ③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式

    科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

    实际操作中，增大N2O4 ， 对此请给出合理解释
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷
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  • 4． 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷
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  • 5． 下列说法正确的是（   ）
    A: 煤、天然气和石油是纯净物
    B: 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C: 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D: 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学高二下学期期末化学试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 如图所示的是一个放热反应
    B: 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
    C: 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
    D: 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安七十中高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（   ）
    A: 碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B: 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C: 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
    D: 1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安七十中高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A: 2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol
    B: C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol
    C:
    D: H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 9． 下列过程中吸收热量的是（   ）
    A: 液氨气化
    B: 酸城中和
    C: 浓硫酸加水稀释
    D: 镁条与盐酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 根据所学知识填空。
    用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图所示．

    ①作负极的物质是．

    ②正极的电极反应式是．

    甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

    ②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

    ③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3

    已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（KJ•mol﹣1）

    436

    343

    1075

    465

    413

    由此计算△H1=kJ•mol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1 ， 则△H3=kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二下学期期末化学试卷34
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