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  • 1． 下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A: 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B: 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    C: 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定
    D: 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省莆田六中高一下学期期末化学试卷
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  • 2． 硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2  SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为（   ）
    A: 1mol
    B: 2mol
    C: 3mol
    D: 4mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷
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  • 3． 已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷
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  • 4． 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（   ）

    选项

    A钻木取火

    B电暖扇取暖

    C酒精灯燃烧

    D燃煤发电

    图片
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省合肥八中高一下学期期末化学试卷
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  • 5． 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1

    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1

    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1

    下列判断正确是（    ）
    A: 酒精的燃烧热△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1
    B: 由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量
    C: H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D: 23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    写出该反应的热化学方程式：．
    已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
    已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

    ①达到平衡时，CO的转化率为

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有

    A．2v（H2）=v（CH3OH）          B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1

    ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1

    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1

    由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

    ①该电池负极的电极反应式为．

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/mol•L﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式．

    一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、v正（CO2）=v逆（FeO）

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为．

    在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2mol N2

    3mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．

    一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍．请写出该反应的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式．
    一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．

    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    B、容器内压强不再变化；

    C、v正（CO2）=v逆（FeO）

    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2 ， 反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为．

    在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 有关数据及平衡状态特定见表．

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2mol N2

    3mol H2

    0mol NH3

    1.5mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    0mol NH3

    1.2mol NH3

    起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．

    一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍．请写出该反应的热化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 回答下列问题

    肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：

    N≡N

    O=O

    N﹣N

    N﹣H

    O﹣H

    键能（KJ•mol﹣1）

    946

    497

    154

    391

    463
    N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H=KJ•mol﹣1
    Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=．
    已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0

    ①关于甲、乙容器，下列说法正确的是

    A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

    B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D．平衡后添加Fe3O4 ， 两容器内的平衡均逆向移动

    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=

    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是．

    为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序（用A、B、C表示）．

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其pH=1，向其中加入等体积的 mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷
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