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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（   ）
    A: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
    B: 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C: 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ•mol﹣1
    D: 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名县、永年县、磁县、邯郸县四县高二下学期期中化学试卷
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  • 2． 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：

    CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1

    （CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1

    则下列说法正确的是（   ）
    A: 正丁烷的燃烧热大于异丁烷，故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
    B: 正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C: 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
    D: 正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省漳州市龙海市程溪中学高二下学期期中化学试卷
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  • 3． 用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差

    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75
    该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
    装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    计算该实验发生中和反应时放出的热量为 J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；
    若用50mL 0.55mol•L﹣1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．

    已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

    ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1
    甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．
    为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1

    的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

    编号

    温度

    压强

    c始（CO）

    c始（H2O）

    Ⅰ

    530℃

    3MPa

    1.0mol•L﹣1

    3.0mol•L﹣1

    Ⅱ

    X

    Y

    1.0mol•L﹣1

    3.0mol•L﹣1

    Ⅲ

    630℃

    5MPa

    1.0mol•L﹣1

    3.0mol•L﹣1

    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．

    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=mol•L﹣1•min﹣1 ．

    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
    利用△H﹣T△S判断，该反应在条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
    计算500℃时该反应的平衡常数K=．CO 的平衡转化率为．
    下列措施可增大甲醇产率的是．

    A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    可判断可逆反应达到平衡状态的依据是．

    A．v正（CO）=2v逆（H2）         

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1

    E．混合气体压强不再随时间变化而变化

    若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: H2O的分解反应是吸热反应
    B: 过程①是太阳能转换成化学能
    C: 过程②是化学能转换为电能
    D: 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省厦门市翔安一中高二下学期期中化学试卷
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  • 7． 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

    若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较；
    实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是；
    如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是；（写出合理的一种即可）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一下学期期中化学试卷（理科）
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  • 8． 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（   ）
    A: 金刚石比石墨稳定
    B: 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
    C: 金刚石和石墨互为同位素
    D: 石墨比金刚石稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一下学期期中化学试卷（理科）
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  • 9． 下列过程一定释放出能量的是（   ）
    A: 原子构成分子
    B: 分解反应
    C: 分子拆成原子
    D: 化合反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省第二师范学院番禺附中高一下学期期中化学试卷（理科）
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  • 10． 一些烷烃的燃烧热（kJ•mol﹣1）如表：

    化合物

    燃烧热

    化合物

    燃烧热

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2878.0

    乙烷

    1560.8

    异丁烷

    2869.6

    丙烷

    2221.5

    2﹣甲基丁烷

    3531.3

    下列表达正确的是（   ）
    A: 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    B: 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560.8kJ•mol﹣1
    C: 正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol﹣1左右
    D: 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二下学期期中化学试卷
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