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  • 1． 25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57kJ•mol﹣1
    该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L﹣1 ， 则NO2的平衡转化率（α）是．25℃时上述反应的平衡常数K=．
    25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol﹣1 ． 下列能量关系图合理的是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 2． 运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 ， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 ． 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为．
    火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣l ． 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 3． 下列说法或表示法错误的是（   ）
    A: 化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B: 放热反应的△H＜0
    C: 需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D: 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 4． 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（   ）
    A:
    B: 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
    C: 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
    D: 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 5． 金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．

    羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）

    ①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（   ）
    A: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B: S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C:
    D: 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期末化学试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 熵增的化学反应一定自发进行
    B: 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
    C: 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
    D: 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H

    回答下列问题：
    乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

    ⇌ +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol

    H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol

    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=．

    在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2 ， 反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．

    ①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；

    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是（填字母）；

    a、v正（CO2）=v正（CO）

    b、混合气体的平均相对分子质量保持不变

    c、混合气体的密度不变

    d、CO2的体积分数保持不变

    在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0 ， 则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为．
    某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

    ①（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为；

    ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷
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  • 9． 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
    已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．
    已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2   K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；

    （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为

    （ii）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中C（H+） C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：

    已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33

    （i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）．

    （ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    现有如下两个反应：

    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：，电解质溶液为：，正极的电极反应式为：；负极的电极反应式为：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省邯郸市鸡泽、馆陶、春光三县联考高一下学期期中化学试卷
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