万考题-全国中小学题库

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1．已知25℃和101kPa时

①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₁=﹣a kJ/mol

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣b kJ/mol

③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=﹣c kJ/mol

试计算2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H= ．

对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是

在100℃时，将0.50mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.50	n₁	0.34	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.10	0.10

①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为，平衡时二氧化氮的转化率为．

②该温度下，反应的平衡常数K值为．（保留一位小数）

甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为．（体积保持不变，室温条件）

电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为K_b ，则该氨水的电离度 α= ．（请用c和K_b表示，可进行近似计算）

难度：中等题型:模拟题来源：2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

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2． “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质

（C_xH_y）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为．

冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 $\text{[math]}$ 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：．

2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂ （g）△H

已知：

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣1

②2CO（g）⇌2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^﹣1

③C（s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣1

则△H=

某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．

①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示．E表示．

②阳极的电极反应式为．

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的

反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．

①图中A点时，SO₂的转化率为．

②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应

速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_c （逆）的大小关系为v_c（正） v_c （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

③图中B点的压强平衡常数k_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年湖北省武汉市武昌区高考化学模拟试卷

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3．铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ•mol^﹣¹

②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^﹣¹

则Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=．

已知25℃时，K_SP（BaSO₄）=1.1×10¹⁰ ，向仅含0.1mol•L^﹣¹Ba（OH）₂的废液中加入等体积0.12mol•L^﹣¹硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

上述冶炼过程中会产生大量的SO₂ ，回收处理SO₂ ，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO₂转化为SO₃ ，然后再转化为H₂SO₄ ．

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．

A．容器内气体密度不变

B．O₂、SO₂的消耗速率之比为1：2

C．n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2

D．容器内压强不再发生变化

②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO₂的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO₂转化率的变化图象．

已知CuCl₂溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl^﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）

①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L^﹣¹ ，则X点对应的c（CuCl⁺）=（用含a的代数式表示）．

②向c（Cl^﹣）=1mol•L^﹣¹的氯化铜溶液中滴入少量AgNO₃溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年广西南宁市高考化学一模试卷

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4．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法：2Cu+H₂O $\text{[math]}$

Cu₂O+H₂↑

方法Ⅲ

用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是．

己知：2Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=Cu₂O（s）△H=﹣akJ•mol^﹣¹

C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol^﹣¹

Cu（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹

则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=kJ•mol^﹣¹ ．

方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^﹣的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．

方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ．该制法的化学方程式为．

在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：

2H₂O（g） $\text{[math]}$ 2H₂（g）+O₂（g）△H＞0

水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）．

25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ，则此时溶液中的c（Ag⁺）=．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀（填“是”或“否”）．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市西城区重点中学高考化学模拟试卷（3月份）

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5．硫在空气中燃烧可以生成SO₂ ， SO₂在催化剂作用下可以被氧化为SO₃ ，其热化学方程式可表示为：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣297kJ/mol，SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O₂（g）所具有的能量．