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部编版： 必修1
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  • 1． 下列关于反应热的说法正确的是（   ）
    A: 当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应
    B: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C: 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷
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  • 2． 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年贵州省黔南州都匀一中高二上学期开学化学试卷
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  • 3． 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为；
    二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3 ． 工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

    （i）催化反应室中总反应的热化学方程式为，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．

    （iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/（mol•L﹣1）

    0.8

    1.24

    1.24

    ①此时刻，v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷
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  • 4． 关于化学反应与能量的说法中错误的是（   ）

    A: 如图所示的反应为放热反应
    B: 化学反应中有物质变化也有能量变化
    C: 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D: 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷
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  • 5． 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷
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  • 6． 下列变化属于吸热反应的是（   ）

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
    A: ①④
    B: ②③
    C: ①④⑤
    D: ②④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷
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  • 7． 关于下列一组图示的说法中正确的是（   ）

    A: 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    B: 图②可以制取金属锰
    C: 图③形成原电池
    D: 图④制取乙酸乙酯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广州市培正中学高二上学期开学化学试卷
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  • 8． 分析如图，不能得出的结论是（   ）

    A: H2与O2反应是放热反应
    B: 断开化学键要放出能量
    C: 化学反应伴随着物质变化和能量变化
    D: 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省广州市培正中学高二上学期开学化学试卷
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  • 9． 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

    SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol﹣1

    NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

    2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol﹣1
    反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的

    △H=kJ•mol﹣1 ．

    空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是．
    以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数

    K=．

    [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]

    （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途．

    ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为．

    ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：．

    ③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（五）
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  • 10． 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（   ）
    A: 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B: 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    C: 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL
    D: 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（五）
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