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  • 1． 联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．

    回答下列问题：
    联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为价．
    实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．
    ①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=﹣1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．

    联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．
    联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电子式c
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  • 2． 锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

    2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1

    ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1
    反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=kJ•mol﹣1 ．

    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

    2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H

    该反应在一定条件下能自发进行的原因是；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是．

    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变

    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆            d．容器中混合气体的密度不再改变

    硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：，物质B的化学式是．

    ②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ． 写出循环I中反应2的化学方程式：；循环II中电解过程阳极反应式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：电解原理d 40
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  • 3． 下列反应是吸热反应的是（   ）
    A: 铝片与稀H2SO4反应   
    B: Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
    C: 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应   
    D: 甲烷在O2中的燃烧反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

    硅太阳能电池
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 简单 题型:常考题 来源：北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

    CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为．

    ②图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为．

    ③该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH△H＜0 （Ⅱ）

    ①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是（填序号）．

    A．降低温度

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

    D．再充入a mol CO和3a mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

    实验编号

    T（℃）

    n（CO）/n（H2）

    P（MPa）

    ①

    180

      

    0.1

    ②

    n

      

    5

    ③

    350

    m

    5

    a．表中剩余的实验数据：n=，m=．

    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=MPa．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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  • 6． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；

    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；

    将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．

    ①负极电极反应式是：；

    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

    B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极

    D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    ①

    650

    2

    4

    1.6

    5

    ②

    900

    1

    2

    0.4

    3

    ③

    900

    1

    2

    0.4

    1

    ①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；

    ②实验2中，平衡常数K=；

    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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  • 7． 新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ．
    CO2的电子式为．
    已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1 ． 书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式．
    在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为，0～15min  NO

    的平均速率v（NO）=．

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是

    （选填序号）．

    a．缩小容器体积      b．增加CO的量     c．降低温度      d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算h 13
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  • 8． 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．根据你所学的知识回答下列问题：
    碳元素在周期表中的位置是，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是；已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ•mol﹣1 ， 写出该反应的热化学方程式．
    碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为；金刚石熔化时破坏的作用力是；

    金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式．

    工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1；现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol•L﹣1 ． s﹣1 ， 则4s时剩余的甲烷的浓度为，反应（填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学平衡的计算d 40
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  • 9． 下列说法中不正确的是（   ）
    A: 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热
    B: 放热的反应在常温下不一定很容易发生
    C: 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D: 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和滴定a 40
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  • 10． 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．

    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是．

    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：

    ①应选择滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；

    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，即达到滴定终点；

    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

    实验次数

    起始滴定管读数

    终点滴定管读数

    ①

    0.00mL

    24.02mL

    ②

    0.50mL

    24.46mL

    ③

    2.50mL

    25.02mL

    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和滴定b 8
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