万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据问题填空：

燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：．总反应式为：．

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（1）△H₁=﹣116kJ•mol^﹣1

又知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=﹣283kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H₃=﹣242kJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（1）△H₄=﹣286kJ•mol^﹣1

则表示甲醇的燃烧热△H=．

难度：中等题型:常考题来源：化学电源新型电池b 19

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2．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^﹣	SO₄²^﹣
浓度/（g•L^﹣1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是．在上述流程中，可以循环使用的物质是．

在该工艺过程中，X试剂的化学式为．

“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．

若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．

以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄•Li₂O 该电池的正极反应式为．

Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：

Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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3．根据要求回答问题：

一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍．

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）．

A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂） B．混合气体的密度不变

C．c（CH₃OH）=c（H₂O） D．混合气体的总物质的量不变

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．

对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是．

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡状态的判断c 40

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4．归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）

A: 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应

B: 标准状况下，0.5mol N₂和0.5mol O₂的混合气体所占的体积约为22.4L

C: 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D: 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

难度：中等题型:常考题来源：醇类简介+

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5．下列叙述中正确的是（）

A: 电力是一次能源

B: 水力是二次能源

C: 煤、石油、天然气是一次能源

D: 水煤气是一次能源

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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6．有如下两个反应①H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl ②2HCl $\text{[math]}$ H₂+Cl₂关于这两个反应的叙述中正确的是（）

A: ①②两个反应互为可逆反应

B: ①②两反应都是放热反应

C: ②反应是热能转变为化学能

D: ①反应是热能转变为化学能

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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7．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源．请回答下列问题

若用水制取氢气，以下研究方向不正确的是

氢氧燃料电池是符合绿色化学概念的新型发电装置．其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．B电极发生的电极反应式为．若消耗标准状况下5.6LH₂ ，则通过导向中的电子数为

若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1molO₂中的化学键为Q₂KJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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8．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）

A:

光伏发电

B:

风力发电

C:

光合作用

D:

电解制钠

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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9．下列说法正确的是（）

A: 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B: 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D: 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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10．氢气是21世纪极有前途的新型能源．请写出氢气作为新型能源的优点；．（至少写出两点）

难度：中等题型:常考题来源：常见的能量转化形式

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