①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．

②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．

④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H₂O（g）、0.1mol CO₂（g）、0.1mol H₂（g），此时化学反应将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣1 ． 恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）；

A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变

C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）            D．容器内混合气体密度保持不变

对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=81．

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41KJ•mol．贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式是

①合成氨的热化学方程式是．

②降低温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小’’或“不变”）．

①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是．

②测得B点氨的转化率为40%，则x₁．

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^﹣1 ， 该温度下反应CH₄+H₂O⇌CO+3H₂的平衡常数K=．

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式．

由此计算△H₁=kJ•mol^﹣1 ， 已知△H₂=﹣58kJ•mol^﹣1 ， 则△H₃=kJ•mol^﹣1

2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566.00kJ•mol^﹣1

H₂O（1）=H₂O （g）；△H=+44.00kJ•mol^﹣1

试写出能表示CH₃OH（1）燃烧热的热化学方程式：．

试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O（l）时，放出的热量为kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：

氧气在极；甲醇在极

①该反应的方程式为．

②2min内，用B表示的反应速率为．

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，．

AlO（₂s）+3C（s）+N₂（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）

①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：V（N₂）=3v（CO）

D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

②该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物Al₂0₃的平衡转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是

③一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为a，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N₂的平衡转化率将a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度．

A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是．

②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是．