万考题-全国中小学题库

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1． 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1molSO₃（g）的△H=﹣99kJ/mol．

请回答下列问题：

图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是．

图中△H=kJ/mol．

难度：中等题型:常考题来源：化学反应的能量变化规律

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2．据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是一级能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．

其中叙述正确的是（）

A: ①②

B: ②③

C: ③④

D: ②③④

难度：中等题型:常考题来源：化学反应的能量变化规律

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3．臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）

A: 氧化

B: 还原

C: 催化

D: 提供能量

难度：中等题型:常考题来源：化学反应的基本原理

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4．下列说法正确的是（）

A: 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B: 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w变小

C: 常温下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0

D: 由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

难度：中等题型:常考题来源：ph的简单计算b 40

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5．下列各表述与如图所示一致的是（）

A: 图①表示25℃时，用0.1mol•L^﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B: 图②中曲线表示反应A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）△H＜0

C: 图③中a、b曲线分别表示反应CH₂═CH₂（g）+H₂（g）═CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

D: 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH₃COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

难度：中等题型:常考题来源：ph的简单计算b 40

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6．下列有关说法或做法错误的是（）

A: 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B: 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C: 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D: 298 K时，2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自发进行，则其△H＜0

难度：中等题型:常考题来源：物质的组成、结构和性质的关系b

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7．从化学角度看，下列叙述正确的是（）

A: 海水晒盐属于化学变化

B: 电动车充电是化学能转变为电能

C: 不锈钢属于复合材料

D: 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧

难度：中等题型:常考题来源：物质的组成、结构和性质的关系c

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8．下列叙述正确的是（）

A: 常温下c（H⁺）为0.01 mol/L的盐酸由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣2mol•L^﹣1

B: 室温下，对于0.10 mol•L^﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）变大

C: 有关反应：（tBuNO）₂⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大

D: 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

难度：中等题型:常考题来源：水的电离

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9．甲醇是一种重要的可再生能源．

已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：．

还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）= ．

在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是．

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中混合气体的密度不再改变

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是．

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡状态的判断c 40

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10．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．

已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）

②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志．

A．单位时间内消耗n molN₂O₄的同时生成2nmolNO₂

B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）

A．增大NO₂的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂

25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．

请写出该反应的热化学方程式：．

17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂ ，达到平衡时，n（NO₂）=0.2mol，n（N₂O₄）=0.16mol．则反应初始时，充入NO₂的物质的量为；该温度下反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K为．

难度：中等题型:常考题来源：化学平衡状态的判断c 40

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