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  • 1． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（   ）

    A: NH3催化还原NO为吸热反应
    B: 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
    C: 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷
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  • 2． 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（   ）

    A: X的能量低于M的能量
    B: Y的能量低于N的能量
    C: X和Y总能量低于M和N总能量
    D: 该反应是吸热反应，反应条件是加热
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年上海市崇明县高考化学二模试卷
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  • 3． 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1

    若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式．

    N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/（mol•L﹣1）

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为P0 ， 第3.00min时体系压强为p1 ， 则p1：p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为．

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是．

    a．容器中压强不再变化

    b．NO2和O2的体积比保持不变

    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）

    d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

    N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=QkJ•mol﹣1 ． 将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5 ， B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山西大学附中高考化学诊断试卷（5月份）
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  • 4． 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
    汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：

    写出该反应的热化学方程式：

    空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：．
    在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

    （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是　     　

    将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是　     　 ．
    甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲，

    该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）

    ①负极的电极反应式为，氧气从口通入（填b或c）

    ②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为mL（标准状况）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷
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  • 5． 下列说法不正确的是（   ）
    A: 化学电池可以将化学能转化为电能
    B: 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    C: 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法
    D: 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 金属冶炼的一般原理
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
    B:
    C: 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D: 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 金属的电化学腐蚀与防护a
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  • 7． 下列说法错误的是（   ）
    A: 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
    B: 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极
    C: 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D: 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 化学研究基本方法及作用
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  • 8． 现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为（   ）
    A: 485.5 kJ/mol
    B: 610 kJ/mol
    C: 917 kJ/mol
    D: 1220 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学能与热能的相互转化
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  • 9． 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（   ）

    A: 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    B: CO的燃烧热为283kJ/mol
    C: 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol
    D: CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学能与热能的相互转化
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  • 10． 根据所学知识完成下列题目：
    天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

    ①反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．

    ②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

    ③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．

    ④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能．

    乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    ①M电极的材料是，N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．

    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：化学能与热能的相互转化
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