请展开查看知识点列表
①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；
②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；
③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；
④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳．
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
压强MPa
转化率%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
写出相应平衡关系所对应的离子方程式：
NaHCO3溶液显碱性的原因：．
NaHSO4溶液显酸性的原因：．
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H﹣H
C﹣O
C═O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ•mol﹣1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ•mol﹣1；已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1 ， 则△H3=kJ•mol﹣1 ．
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1
②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
则下列判断正确的是（ ）
①该反应的正反应属于反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol．
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：．
进入组卷
