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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）ΔH=−1269kJ/mol

    ②

    下列说正确的是(    )
    A: 断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ
    B: 断开1 mol H-O键比断开1 mol H-N键所需能量相差约72.6 kJ
    C: 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
    D: 由元素非金属性的强弱可知 H-O键比H-N键弱
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）
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  • 2． 已知Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是(     )
    A: 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
    B: 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
    C: 该反应的化学能可以转化为电能
    D: 反应物的总能量高于生成物的总能量
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）
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  • 3． 27．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：(     )

    A: 194
    B: 391
    C: 516
    D: 658
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）
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  • 4． 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答（1）～（5）题。
    下列物质本身具有的能量最低的是______________。
    下列氢化物中，最稳定的是______________。
    X2＋H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：。
    相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）
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  • 5． 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。
    氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。
    通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

    该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应式是。电池反应的总方程式。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 化学电源
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  • 6． 已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1 ， 当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
    A: 26.0 kJ
    B: 51.9 kJ
    C: 155.8 kJ
    D: 467.3 kJ
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 7． 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)
    A: ＋412 kJ·mol－1
    B: －412 kJ·mol－1
    C: ＋236 kJ·mol－1
    D: －236 kJ·mol－1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 8． 在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
    A: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
    B: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
    C: CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
    D: 2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 9． 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)  ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ， 下列说法中不正确的是(    )
    A: 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
    B: 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
    C: 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D: 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 化学反应与能量第一课时（焓变 反应热）
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  • 10． 在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）
    A: CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=+725.8kJ/mol
    B: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=-1451.6kJ/mol
    C: CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      △H=-725.8kJ/mol
    D: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      △H=+1451.6kJ/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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