万考题-全国中小学题库

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1．下列热化学方程式表达正确的是（

的绝对值均正确）( )

A: C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C: S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

D: 2NO₂=O₂+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

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2．根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol⁻¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol⁻¹

H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为。

1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。

现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是。

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

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3．已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A: H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

B: 1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

C: 2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D: HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

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4．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

H₂的标准燃烧热ΔH＝。

反应2H₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

则反应过程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

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5． I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。

A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。

物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。

反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

写出一个符合题中条件的化学方程式：。

Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s) ΔH=−2983.2 kJ·mol⁻¹ ①

P(红磷，s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) △H=−738.5 kJ·mol⁻¹ ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）

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6．下列说法正确的是( )

A: 焓变的单位kJ·mol^－1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B: 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C: 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”

D: 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量第一课时（焓变反应热）

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7．下列说法正确的是( )

A: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B: 放热反应在常温下一定很容易发生

C: 物质发生化学反应一定伴随着能量变化

D: 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量第一课时（焓变反应热）

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8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )

A: 920 kJ

B: 557 kJ

C: 436 kJ

D: 188 kJ

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量第一课时（焓变反应热）

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9．已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ΔH=-Q(Q> 0)，由此得出的正确结论是( )

A: 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应

B: 金刚石坚硬而石墨质软

C: 金刚石比石墨稳定

D: 石墨比金刚石稳定

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量第一课时（焓变反应热）

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10．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A: 氢气在氧气中燃烧

B: 铁丝在氧气中燃烧

C: 硫在氧气中燃烧

D: 焦炭在高温下与水蒸气反应

难度：简单题型:常考题来源：高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化化学反应与能量第一课时（焓变反应热）

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