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部编版： 必修1
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  • 1． 下列观点你不赞成的是（  ）
    A: 氢气让人欢喜让人忧
    B: 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
    C: 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手
    D: 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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  • 2． 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是(  )
    A: 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
    B: 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
    C: 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
    D: 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 化学平衡第一课时（可逆反应）
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  • 3． 下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

    已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

    则下列叙述正确的是（  ）

    物质

    CH4

    C2H2

    H2

    燃烧热／kJ/mol

    890.3

    1299.6

    285.8
    A: C≡C键能为796.0 kJ/mol
    B: C—H键键长小于H—H键
    C: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=﹣571.6 kJ/mol
    D: 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)       △H=﹣376.4 kJ/mol
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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  • 4． 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是
    A: 氢气
    B: 煤炭
    C: 天然气
    D: 石油
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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  • 5． 下列说法错误的是（  ）
    A: 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
    B: 化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的CO、SO2等有害气体
    C: 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
    D: 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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  • 6． 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（  ）

    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能
    A: ①②③④
    B: ⑤⑥⑦⑧
    C: ③⑤⑥⑦⑧
    D: ③④⑤⑥⑦⑧
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源
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  • 7． 已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)
    A: 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
    B: 该反应的ΔH2应大于零
    C: 该反应的ΔH2＝－ΔH1
    D: 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 8． 已知25℃、101 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)      ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)      ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是(　　)
    A: 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
    B: 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
    C: O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
    D: O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 9． 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝－293.23kJ·mol－1 ， 分析下列说法中正确的是(　　)
    A: S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1
    B: S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1
    C: 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
    D: 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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  • 10． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
    此反应的热化学方程式为。
    又已知H2O(g)=H2O(l)    ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为kJ。
    此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
    发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

    气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时（反应热的计算）
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