| I．实验室用50 mL
0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
 | 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | | 盐酸 | NaOH溶液 | | 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 | | 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 | | 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 | 完成下列问题： 图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是． |
| 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是． |
| 根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]． |
| 如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。 |
| 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______． |
| Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4 ， 为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥。 |
| 试验编号②和③探究的内容是。 |
| 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=mol·L-1·min-1。 |
