万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

A: 测定中和热

B: 比较Cu²⁺、Fe³⁺对反应速率的影响

C: 比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D: 比较温度对化学反应速率的影响

难度：中等题型:常考题来源：北京101中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

已知：N₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol^-1。N≡N键能941kJ·mol^-1、O＝O键能499 kJ·mol^-1 ，则NO中N≡O键的键能为 kJ·mol^-1。

T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN₂O₃和1molO₂ ，发生反应；N₂O₃(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g) ΔH= -62kJ·mol^-1。若平衡时N₂O₃和N₂O₅的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=。

用活化后的N₂O₅作催化剂，氨气可将NO和O₂还原成N₂和H₂O。若参加反应的NH₃和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ $\text{[math]}$ 。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^- ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是（填化学式）。

②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是。

③若电极板面积为10cm² ，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L·s^-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A·cm^-2。实验中NO除去率为（法拉第常数为96500C·mol^-1)）。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三理综-化学第十四次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

3．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃ ，再氧化为CaSO₄

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO₃(s) ΔH=-178.3kJ·mol^-1

b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=-2762.2kJ·mol^-1

c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s) ΔH=-2314.8kJ·mol^-1

写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：。

②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化为( NH₄)₂SO₄。

实验测得NH₄HSO₃溶液中 $\text{[math]}$ = 1500，则溶液的pH为（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7）。

煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H₂S，反应为COS(g) +H2(g) $\text{[math]}$ H₂S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是

(填字母)。

a.COS的浓度保持不变

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(s) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)，K=0. 25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g)=H₂S(g)+ CO(s)的平衡常数K=。

T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为。

过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为

。

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^- ， 1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省安阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

4． 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

“可燃冰”作为能源的优点是(回答一条即可)。

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ.mol^-1)	活化能E.(kJ.mol^-1)
甲烷氧化	CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g )+2H₂O(g)	-802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g )+2H₂(g)	-322.0	172. 5
蒸气重整	CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)	+206.2	240.1
蒸气重整	CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g)	+ 158. 6	243.9

回答下列问题：

①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1：1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为。

③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。

④如果进料中氧气量过大，最终会导致H₂物质量分数降底，原因是。

甲烷超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO₂的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为。

②只有过程I投料比 $\text{[math]}$ ，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：广西省2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

5．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO₄^3-(黄色)、VO₂⁺(浅黄色)、VO²⁺ (蓝色)、V³⁺(绿色)、V²⁺(紫色)等形式存在。回答下列问题：

已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁4V(s)+5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₂

写出V₂O₅与Al 反应制备金属钒的热化学方程式。（反应热用△H₁、△H₂表示）

V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO²⁺)，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：。

VO₄^3-和V₂O₇^4-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L^-1的Na₃VO₄溶液中c(VO₄^3-)随c(H⁺)的变化如图所示。溶液中c(H⁺)增大，VO₄^3-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为。

全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

①放电过程中，A电极的反应式为。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为。

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= $\text{[math]}$ ×100%)

难度：中等题型:模拟题来源：广东省珠海市高三2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

6．甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：

反应Ⅰ(主) ：CH₃OH(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol

反应Ⅱ(副) ：H₂(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ： CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃

计算反应Ⅲ的ΔH₃= 。

反应1能够自发进行的原因是，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是。

下图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 (填标号)。

A.反应Ⅱ逆向移动

B.部分CO 转化为CH₃OH

C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低

D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低

②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。

③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。

250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ )，平衡时测得H₂为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率，反应Ⅱ的平衡常数(结果保留两位有效数字)

难度：中等题型:模拟题来源：广东省佛山市普通高中2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

7．已知反应H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是（）

A: 形成1 mol H₂O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

B: 2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol^-1

C: H₂O(l)=H₂(g)＋½O₂(g) ΔH＝ckJ·mol^-1

D: 2molH₂(g)和1molO₂(g)完全反应生成2molH₂O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E/ kJ•mol^﹣¹	436	946	391

① 已知：合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的活化能Ea=508 kJ•mol^﹣¹ ，则氨分解反应：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)的活化能Ea=。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N₂物质的量变化的曲线示意图。

选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)△H=－1625.5kJ·mol^－¹；氨氮比[n(NH₃)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH₃)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。