万考题-全国中小学题库

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1．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(a)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是；

(b)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄ΔH₃(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。这两步的能量变化示意图如下：

(a)第二步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。

(b)1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₂^-(aq)的热化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A: C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B: NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C: S(s)＋O₂(g)=2SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D: 2NO₂=O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

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3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1 ，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。△H=

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果（填“有”或“无”）影响。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A: 铝粉与氧化铁粉末反应

B: 乙醇燃烧

C: 碳酸钙受热分解

D: 氧化钙溶于水

难度：简单题型:常考题来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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5．

丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－¹

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－¹

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－¹

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A: 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1

B: 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-4b kJ·mol^-1

C: 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1

D: 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+4b kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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7．下列说法或表示法正确的（）

A: 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B: 需要加热的反应说明它是吸热反应

C: 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D: 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O₂=SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：湖南省涟源一中2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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8．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A: 2N₂(g)+O₂(g)=2N₂O(g) △H = +163 kJ•mol^-1

B: H₂O₂(l)=1/2O₂(g)+H₂O(l) △H =-98 kJ•mol^-1

C: HgO(s)=Hg(l)+1/2O₂(g) △H =+91 kJ•mol^-1

D: Ag(s)+1/2Cl₂(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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9．

I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题

写出该反应的热化学方程式为。

在该条件下，反应前后容器的体积之比为。

①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )

N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

图片_x0020_391733097

A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c_(A)K_c_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

A，B,C三点中NO₂的转化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)点。

计算C点时该反应的压强平衡常数K_p_(C)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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10．全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NO_x)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题

平板玻璃熔窑烟气中的NO_x以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO₂ ，该氧化剂的分子式为。

用CH₄催化还原NO_x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1

2NO₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) △H=+293kJ·mol^－1

则反应CH₄(g)+4NO(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H=kJ·mol^－1

800℃时，在刚性反应器中以投料比为1︰1的NO(g)与O₂(g)反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O₂(g)合成的反应速率v=4.2×10^－2×p²(NO)×p(O₂)(kPa·min^－1)，t=52min时，测得体系中p(O₂)=11.4kPa，则此时的p(NO)=kPa， v=kPa·min^－1(计算结果保留1位小数)。

②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O₂(g)完全反应后体系压强p_∞(900℃)(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是。

③800℃时，反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数)。

对于反应2NO(g)+O₂(g)→2NO₂(g)，科研工作者提出如下反应历程：

第一步：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) 快速平衡

第二步：N₂O₂+O₂(g)→2NO₂(g) 慢反应

下列表述正确的是___________(填标号)。

难度：困难题型:常考题来源：重庆市九校联盟2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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