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部编版： 必修1
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  • 1． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A: 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B: 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C: 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0
    B: 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
    C: 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
    D: 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ， 反应中转移的电子数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷
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  • 3． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。

    Ⅱ.脱碳：

    向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l）。

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

    在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。

    图片_x0020_1422296577 图片_x0020_1716233106

    ①当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省冀州市中学2018-2019学年高二上学期化学第五次月考试卷
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  • 4． 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
    已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) 图片_x0020_1986089458 CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=。
    某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2 ， 发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为；该温度下反应的化学平衡常数为。

    图片_x0020_20511577  

    在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2 ， 向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2 ， 两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

    图片_x0020_348589317

    一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 5． 下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

    A: 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    B: 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    C: 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 6． 下列说法中错误的是（   ）
    A: CO燃烧是放热反应
    B: H2SO4与NaOH反应是放热反应
    C: Ba(OH)2·8H2O品体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
    D: Zn与H2SO4溶液反应是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省新宁县二中2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷
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  • 7．                   
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g） CO2（g） + 3H2（g）   H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

    A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）  B．混合气体的密度不变

    C．c（CH3OH）＝c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 8． “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（   ）

    图片_x0020_1718894543

    A: 煤炭、石油、潮汐能
    B: 水能、生物能、天然气
    C: 太阳能、风能、沼气能
    D: 地热能、海洋能、核能
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 9． 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，
    已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N＝O

    键能（kJ/mol）

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=kJ/mol。

    在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

    ①由图A可判断T1 T2 ， 该反应的△H0 (填“>”“<”或“=”)。

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=mol/(L·min)。

    一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A，B，C三状态中，NO的转化率最大的是点。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市中山外国语学校2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷
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  • 10． 下列关于反应热的描述中正确的是(   )
    A: CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1
    B: HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
    C: 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值
    D: 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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