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  • 1． 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:
    我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是  ___________________(填字母)。
    乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为。 
    由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g)  ΔH=+b kJ•mol−1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
    关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向错误的是________________
    已知下列两个热化学方程式：

    A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ•mol-1

    B、C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ•mol-1 ， 其中，能表示燃烧热的热化学方程式为（A或B），其燃烧热为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_667597760

    A: 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
    B: 反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
    C: 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH=－221.2 kJ·mol−1
    D: 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=－10.1 kJ·mol−1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是　(   )

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347
    A: C—C的键能大于Si—Si
    B: HCl的稳定性比HI稳定性高
    C: SiCl4的熔点比SiC熔点低
    D: 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知： ，判断下列说法正确的是(     )
    A: 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1
    B: 断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差约为32 kJ
    C: H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱
    D: 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
    已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    反应的热化学方程式为。

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1 ， H－H键的键能是436.0kJ·mol－1 ， N－H键的键能是391.55kJ·mol－1 ， 则 N2(g)+ H2(g) NH3(g)  ΔH=。
    依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=－393.5kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=－571.6kJ·mol－1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=－2599kJ·mol－1

    298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH=。

    已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(   )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 试回答下列各题：

    如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
    化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH＝－185kJ·mol－1

    请填空：

    共价键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    247

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 下列热化学方程式正确的是（    ）
    A: 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1
    B:
    C:
    D: 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ， 硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 9． 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（    ）
    A: 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B: 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C: 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
    D: 吸热反应没有利用价值
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)   ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（    ）
    A: H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
    B: 1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
    C: 3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)   ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
    D: 可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷
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