万考题-全国中小学题库

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1．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑。下列有关说法错误的是( )

A: 水分解不产生污染物

B: 该反应中水分解会释放能量

C: TiO₂在反应中作催化剂

D: 该技术将太阳能转化为化学能

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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2． I:目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O，该反应的能量变化如图所示：

该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO₂)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO₂)

b．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶1∶1∶1

d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

II: 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

铜片上的电极反应式为。

若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，导线中流过的电子的物质的量为mol；

将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子 $\text{[math]}$ 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 请认真观察如图，然后回答问题．

图片_x0020_1219681516

图中所示反应是 $\text{[math]}$ 填“吸热”或“放热” $\text{[math]}$ 反应．

已知拆开1mol $\text{[math]}$ 键、1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 $\text{[math]}$ 则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会 $\text{[math]}$ 填“放出”或“吸收” $\text{[math]}$ kJ的热量 $\text{[math]}$ 在化学反应过程中，是将转化为．

下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．

$\text{[math]}$ 物质燃烧

$\text{[math]}$ 炸药爆炸

$\text{[math]}$ 酸碱中和反应

$\text{[math]}$ 二氧化碳通过炽热的碳

$\text{[math]}$ 食物因氧化而腐败

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

$\text{[math]}$ 铁粉与稀盐酸反应．

难度：中等题型:常考题来源：重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

图片_x0020_1750764914

A: 该反应是吸热反应

B: 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量

C: 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D: 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

难度：中等题型:常考题来源：重庆市南岸区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

图片_x0020_1752249235

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：

N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（）

A: 降低温度可以加快反应速率

B: 达到化学反应限度时，生成2mol NH₃

C: 向容器中再加入N₂可以加快反应速率

D: 1mol N₂和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

难度：中等题型:常考题来源：江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．下列属于吸热反应是（）

A: 金属钠与水的反应

B: 盐酸与氢氧化钠的反应

C: 铝与氧化铁的铝热反应

D: NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体反应

难度：简单题型:常考题来源：江苏省震泽中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝kJ·mol^－¹

甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO₂) = 2c(N₂) d．单位时间内生成1molCO₂ ，同时生成2molNO₂

甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O²^－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

图片_x0020_100047

①外电路电子移动方向：。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷mol。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

图片_x0020_289166248

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．

反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

②将容器的体积缩小一半，其反应速率。

③保持体积不变，充入He，其反应速率。

④保持压强不变，充入He，其反应速率。

氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH₃（g） $\text{[math]}$ 5N₂（g）+6H₂O（g）。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是（填字母序号）

a.反应速率5v（NH₃）=4v（N₂）

b.单位时间里每生成5mol N₂ ，同时生成4mol NH₃

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为（选填字母）。

图片_x0020_100017

298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式。

一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H=-180kJ·mol^-1 ， n（NO₂）随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO₂表示0～2s内该反应的平均速度。在第5s时，NO₂的转化率为。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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