万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

卫星发射时，可用N₂H₄和F₂作推进剂，已知：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-534kJ·mol^-1

1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) △H₂=-269kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-484kJ·mol^-1

则该条件下N₂H₄(g)和F₂(g)反应的热化学方程式为：。

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1 ，现将6molN₂和14molH₂充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达平衡的是。

A．活塞不再移动

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

②试计算该条件下反应的平衡常数：。

③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t₁时改变了某一种条件，则改变的条件可能是。

治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO₂后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N₂ ，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g)△H<0

①下列说法正确的是。

A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O₃ ，达到平衡时转化率为a。

再充为入了1：3探的究NO和O₃ ，转化率不变

②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O₃/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

当O₃/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：。

处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH₃还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T₃时，反应达到平衡所需时间为10min。

请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。

难度：困难题型:常考题来源：浙南名校联盟2019-2020学年高三上学期化学第一次联考试卷

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2．在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A: 反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)的ΔH>0

B: 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C: 图中Y点所示条件下，增加O₂的浓度不能提高NO转化率

D: 380℃下，c_起始(O₂)=5.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹ ， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

难度：中等题型:真题来源：2019年高考化学真题试卷（江苏卷）

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3．氢能源是最具有应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。

②已知反应器中还存在如下反应：

i. $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ·

Ⅲ为积碳反应，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 计算 $\text{[math]}$ 时，还需要利用反应的 $\text{[math]}$

③反应物投料比采用 $\text{[math]}$ ，大于初始反应的化学计量数之比，目的是（选填字母序号）

ａ．促进 $\text{[math]}$ 转化

ｂ．促进 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

ｃ．减少积碳生成

④用 $\text{[math]}$ 可以去除 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 体积分数和 $\text{[math]}$ 消耗率随时间变化关系如下图所示。

从 $\text{[math]}$ 时开始， $\text{[math]}$ 体积分数显著降低，单位时间 $\text{[math]}$ 消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。此时 $\text{[math]}$ 消耗率约为 $\text{[math]}$ ，但已失效，结合化学方程式解释原因：。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①制 $\text{[math]}$ 时，连接。

产生 $\text{[math]}$ 的电极方程式是。

②改变开关连接方式，可得 $\text{[math]}$ 。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

难度：困难题型:真题来源：2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）

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4．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是（）

A: 在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一

B: 生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点

C: 生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾

D: “生物柴油”与“柴油”的化学成分相同

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．下列说法中不正确的是( )

A: 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化

B: 化学反应中都会伴有能量的变化

C: 伴有能量变化的过程一定是化学变化

D: 不同的化学反应，其能量变化一般不相同

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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6．在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( )

A: 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B:

C: 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D: 使用催化剂，并不能改变反应的△H

难度：中等题型:常考题来源：四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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7．下列反应属于放热反应的是( )

A: 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B: 能量变化如上图所示的反应

C: 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D: 燃烧反应和酸碱中和反应

难度：简单题型:常考题来源：安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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8．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸外壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)(接②)，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是，说明反应放热，其原因是。

难度：简单题型:常考题来源：安徽省滁州市育才学校2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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9．下列说法错误的是（）

A: 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学

B: 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C: 电镀时，将镀件作为阳极

D: 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．在298 K、1.01×10⁵Pa，将22 g CO₂通入0.75 L 1.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO₂通入1 L 2.0 mol·L^-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学方程式为( )。

A: CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol^-1

B: CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol^-1

C: CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol^-1

D: CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

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