①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水（填 “一定是放热反应”或“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是。

③若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 。

可知反应平衡常数K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀ ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是。

CuCl₂(s)=CuCl(s)+ Cl₂(g)  ΔH₁=83 kJ·mol^-1

CuCl(s)+ O₂(g)=CuO(s)+ Cl₂(g)   ΔH₂=-20 kJ·mol^-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)    ΔH₃=-121 kJ·mol^-1

则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH= kJ·mol^-1。

负极区发生的反应有（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L（标准状况）

①化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。

已知：

上述反应的ΔH＝。

②在2 L恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂ ， 在一定条件下充分反应，达到平衡状态时，生成1.2 mol NH₃ ， 则该反应放出热量为kJ。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。(填字母序号)

a．单位时间内断裂1 mol N－H键，同时生成1 mol O－H键

b．恒温恒容时，混合气体的压强保持不变

c．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

d．绝热容器中，温度保持不变

②若容器恒定不变，下列措施能提高反应速率的是。(填字母序号)

a．将水蒸气液化

b．降低温度

c．增大氨气的用量

d．使用高效催化剂

①上述生产硫酸的总反应方程式为，b是极(填“正”或“负”)，b电极反应式为，a电极发生(填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H⁺向(填a或b)电极区域运动。