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部编版： 必修1
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  • 1． 亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。
    氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)   K1

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g)  K2

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)  K3

    则K3＝；

    已知几种化学键的键能数据如下表(NO分子中氮氧键键能为630 kJ/mol，亚硝酸氯的结构为Cl－N＝O)：

    化学键

    N O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N＝O

    键能/kJ×mol－1

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的△H3和a的关系为△H3＝；

    在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：

    图片_x0020_100019

    ①由图A可判断T1T2 ， 该反应的△H0(填“>”“<”或“＝”)；

    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝；

    ③T2时该反应的平衡常数K＝；

    一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化如图B，则A，B，C三状态中，NO的转化率最大的是点。

    图片_x0020_100020

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市罗湖区高级中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
    用0.1 mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。
    如图装置中仪器A的名称，作用是，碎泡沫塑料的作用是。

    若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是。
    用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3．           
    化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

    化学键

    H—H

    O=O

    O—H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

    ②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ， 则B＝kJ·mol－1 ， x＝

    ①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

    N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

    H2O2(l)=H2O(l)＋ O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式。

    ②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ）

    A: 每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B: 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
    C: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D: 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列说法中正确的是(   )
    A: 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
    B: 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
    C: 非自发反应在任何条件下都不能发生
    D: 熵增加且放热的反应一定是自发反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7．             
    Ⅰ.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2 ， 则ΔH1ΔH2。
    Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

    肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)   ΔH1＝－195 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：。

    有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

    N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列说法错误的是（   ）
    A: 任何化学反应都伴随能量变化
    B: 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C: 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
    D: 反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
    A: 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B: 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
    C: 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝a   2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝b，则a＞b
    D: 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省渭南韩城市2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 2.已知:①H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)  ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;

    ②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)  ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。

    气态分子中的化学键

    断开1 mol化学键所需的能量/kJ

    O—H

    465

    O O

    498

    下列说法错误的是(   )
    A: 氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1
    B: 断开1 molH—H键需要吸收439.2 kJ的能量
    C: 相同条件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
    D: 18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气,需要吸收285.8 kJ的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省黄冈市浠水县实验高中2019-2020学年高三上学期化学8月月考试卷
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