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  • 1． 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法错误的是（  ）

    图片_x0020_100002

    A: 生成CH3COOH总反应是化合反应   
    B: ①→②吸收能量
    C: CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂   
    D: ①→②过程形成了C-C键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
    氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）ΔH，若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol−1），则上述反应的ΔH＝kJ·mol−1。
    研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min−1）。

    催化剂

    Ru

    Rh

    Ni

    Pt

    Pd

    Fe

    初始速率

    7．9

    4．0

    3．0

    2．2

    1．8

    0．5

    不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是（填写催化剂的化学式）。

    电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图：

    图片_x0020_100025

    Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。

    过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图

    ①试写出NO2和CO反应的热化学方程式：

    ②在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2=NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=kJ•mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
    已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ∆H1

    ②CO2(g)+3H2(g) 图片_x0020_1336752288 CH3OH(l)+H2O(l)   ∆H2

    ③H2O(g) 图片_x0020_1948244799 H2O(l)  ∆H3

    求25℃、101kPa下，2molCH3OH(l)完全燃烧的∆H=（用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示）。

    向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2 ， 在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 图片_x0020_1122810956 CH3OH(l)+H2O(l)   ∆H2

    ①已知反应的∆H2<0，则此反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

    ②在T℃下，CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示，则此温度下反应的平衡常数  Kc=（用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。

    图片_x0020_1134495347

    用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 图片_x0020_100005 2N2(g)+3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）

    用电解法处理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2 ， 电解质是固体氧化物陶瓷（内含O2ˉ离子，可定向移动），阴极的反应式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/mol；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（  ）
    A: CO的燃烧热为283kJ
    B: 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 图片_x0020_100013
    C: 2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
    D: CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    N（CO）/mol

    N（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是（  ）
    A:
    B: 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
    C: 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
    D: 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

    反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)   ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)    ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

    下列说法中错误的是（  ）
    A: 图所示过程①、②都是放热反应 图片_x0020_1596366689
    B: 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 图片_x0020_1467065676
    C: 断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
    D: 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市武义第三中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（  ）

    图片_x0020_100025

    A: 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－480.4 kJ·molˉ1
    B:
    C: 拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
    D: H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市武义第三中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 2SO2（g）+O2（g） 图片_x0020_100026 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

    图片_x0020_100027

    图中A、C分别表示、.
    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是.
    图中△H=kJ/mol.
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 下列叙述正确的是（  ）
    A: 物质燃烧不一定是放热反应
    B: 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
    C: 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
    D: 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（  ）
    A: 前者为放热反应   
    B: 红磷的能量比白磷低
    C: 红磷比金刚石稳定   
    D: 上述变化都为物理变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
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