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②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g) + O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。
①a0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为。
已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol
NH3与NO反应的热化学方程式为。
写出HCO3-的电子式。乙酸钠中含有的化学键类型有。
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）/mol•L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为mol•L-1•min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol•L-1 ， 则反应至30min时N2O的转化率α=。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150mol•L-1）v（c0=0.001mol•L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0 ， 反应至t1min时，体系压强p=（用p0表示）。
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c（N2O）•[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。
则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为kJ。
①断开 ,闭合 ,若所盛溶液为 溶液：则A为极。若所盛溶液为KCl溶液： 移向极 填“A”、“B”
②断开 ,闭合 ,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是。反应一段时间后打开 ,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的。
③若是电解精炼粗铜,断开 ,闭合 ,电解液选用 溶液,则A电极的材料应换成,反应一段时间后电解质溶液中 浓度 填“增大”、“减小”或“不变”
进入组卷
,闭合 
,若所盛溶液为 
溶液：则A为极。若所盛溶液为KCl溶液： 
移向极 
填“A”、“B” 
,闭合 ,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则：A电极附近可观察到的现象是。反应一段时间后打开 ,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的。 ,闭合 ,电解液选用 溶液,则A电极的材料应换成,反应一段时间后电解质溶液中 
浓度 填“增大”、“减小”或“不变” 