请展开查看知识点列表
4P (白磷, s)+O2(g)=2P2O5 (s)
4P (红磷, s)+O2(g)=2P2O5 (s)
若a,b均大于零,则a,b的关系为（ ）
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能（kJ•mol﹣1）
436
391
945
试根据表中所列键能数据估算a的数值．
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=．
意图如图：
第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是．
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
B
OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol
含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol
b＜a
D
C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol
金刚石比石墨稳定
①指示剂法：用（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为。
②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因。
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O（g）＝H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ•mol﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。
②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。
③生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则T1T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为。
进入组卷
