万考题-全国中小学题库

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1．含金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能开发中起着关键作用。

一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x ，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大：在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：H_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s) ΔH₁(I)；在B点，氢化反应结束，进步一增大氢气压强，H/M几乎不变。反应(I)的焓变ΔH₁0(填“>”、“=”或“<”)。在恒温恒容的密闭容器中，该反应达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是。

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a.容器内气体压强保持不变

b.吸收ymolH₂只需1molMH_x

c.若降温，该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

η表示单位质量贮氢合金在氢化还原反应阶段的最大吸氢量占总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η(T₁)(填“>”、“=”或“<”)η(T₂)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的点(填“a”、“b”、“c”或“d”)，该贮氢合金可通过的方式释放氢气。

用吸收H₂后的贮氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池间相正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂ ， O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为。

难度：困难题型:常考题来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

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2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

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A: 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B:

C: M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D: M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

难度：中等题型:常考题来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

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3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

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A: 反应过程b有催化剂参与化学反应

B: 该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C: 使用催化剂，可以提高活化分子百分数

D: 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

难度：中等题型:常考题来源：天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

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4．请回答：

写出Mg(OH)₂电子式：。

下图所示装置可用于制备N₂O₅ ，则N₂O₅在电解池的区生成(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为。

在1L真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，t℃时发生如下反应：

PH₄I(s) $\text{[math]}$ PH₃(g)+HI(g) ①

4PH₃(g) $\text{[math]}$ P₄(g)+6H₂(g) ②

2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g) ③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则t°C时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。

充电时，某锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=LixC₆ ，正极发生LiCoO₂与Li_l-xCoO₂之间的转化，写出放电时该电池反应方程式__。

电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如下图所示。若电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(|Δm_左|-|Δm_右|)为g。

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一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。

钠硫高能电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x。正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH>0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂ ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

一定条件下，在水溶液中1molCl^-、 $\text{[math]}$ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。B→A+C反应的热化学方程式为__(用离子符号表示)。

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工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：

(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)

已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH=kJ·mol^-1。该反应能够发生的原因是。

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：TaS₂(s)+2I₂(g) $\text{[math]}$ TaI₄(g)+S₂(g)ΔH>0，如图所示，该反应在石英真空管中进行，先在温度为温度T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。