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  • 1． 以下反应中，符合下列图像的能量变化的是(   )

    图片_x0020_100026

    A: Na与H2O反应
    B: H2在Cl2中燃烧
    C: NaOH溶液与盐酸反应
    D: Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    已知： C（s）+O2（g） = CO2（g）      △H1 ＝− 393.5kJ·mol−1

    2C（s）+O2（g） = 2CO（g）     △H2 ＝− 221.0 kJ·mol−1

    N2（g）+O2（g） = 2NO（g）     △H 3 ＝+180.5 kJ·mol−1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是。

    研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/（10−4mol·L−1）

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）/（10−3mol·L−1）

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝mol·L−1·s−1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。

    图片_x0020_1889168951

    实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =。（保留一位小数）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕尾龙山中学2019-2020学年高二下学期化学第二次月考试卷
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  • 3． 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
    Ⅰ.用CO2生产甲醇

    已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

    CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol

    则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=kJ/mol。

    将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

    图片_x0020_100019

    a，b两点化学反应速率分别用 a、 b表示，则 a b(填“>”、“<”或“=”)。

    在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

    图片_x0020_100020

    下列说法正确的是________。

    Ⅱ.用CO生产甲醇

    已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    图片_x0020_100021

    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅲ.甲醇的应用

    甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1 ， 反应达到平衡时总压强为p2 ， 则平衡时甲醇的转化率为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二下学期化学6月月考试卷
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  • 4． 下列属于不可再生能源的是（   ）
    A: 氢气
    B: 煤
    C: 沼气
    D: 酒精
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省湖州中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 5． 由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_100026

    A: 由X→Z反应的ΔH=E2-E1
    B: 反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
    C: 2X(g) = Z(s)  ΔH＜E1-E2
    D: 由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省杭州第二中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 6．           
    煤气化制合成气(CO和H2)

    已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol−1

    C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝90kJ·mol−1

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

    由合成气制甲醇

    合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＜0。

    ①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2 ， 四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)

    图片_x0020_1508838828

    ②图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比 的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。

    图片_x0020_100028

    ③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是

    A．容器内气体密度保持不变    B．CO 的体积分数保持不变

    C．气体的平均相对分子质量保持不变    D．c(H2)=2c(CH3OH)

    由甲醇制烯烃

    主反应：2CH3OH C2H4＋2H2O    i；

    3CH3OH C3H6＋3H2O    ii

    副反应：2CH3OH CH3OCH3＋H2O    iii

    某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

    图片_x0020_100032 图片_x0020_100033

    由图像可知，使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是（结合碰撞理论解释）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省杭州第二中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 7． 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。
    氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=（用K1和K2表示）；
    已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N=O）

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N=O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = kJ·mol－1。

    300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/(mol·L－1)

    v/(mol·L－1·s－l)

    ①

    0. 30

    3. 60×10－9

    ②

    0. 60

    1. 44×10－8

    ③

    0. 90

    3. 24×10－8

    n = ；k = 。

    若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变    d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

    25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g) 2ClNO(g)△H。

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是。

    图片_x0020_146305864

    ②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），m值为。

    图片_x0020_100010

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省实验中学2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷
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  • 8． 十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)活化能Ea1 ， ΔH1=+218.4kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)活化能Ea2 ， ΔH2=-175.6kJ·mol-1

    已知活化能Ea1< Ea2。请回答下列问题：
    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)；△H=kJ•mol-1；该反应在(填“高温”“低温”“任意温度”)时可自发进行。
    恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。t min中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp ， 如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
    下图为1000 K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图象。请分析下图曲线中c(SO2)在0～t2区间变化的原因。

    图片_x0020_190259091

    下图为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比 与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_______。(填序号)

    图片_x0020_2100562757

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2019-2020学年高三下学期化学6月理综试卷
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  • 9． 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；  H2SO3：Ka1＝1.5×10－2 ， Ka2＝1.0×10－7。
    处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。
    用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。
    有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

    ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2 ， 当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式。

    ②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2 ， 在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：

    图片_x0020_592129456

    催化剂效果最佳的是催化剂(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g)  ⇌  CO(g)＋H2O(g)  ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

    图片_x0020_1926589952

    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
    甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：

    图片_x0020_1414691044

    已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H=-49.5kJ/mol

    则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)    ∆H=kJ/mol

    氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为(填化学式)。

    图片_x0020_1024273970

    纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ∆H=akJ/mol

    ①按 =2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a (填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是。

    图片_x0020_353172081

    ②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为(保留3位有效数字)。

    工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2 ， 该反应的逆反应速率表达式为v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：

    CO浓度(mol/L)

    H2浓度(mol/L)

    逆反应速率(mol·L-1·min-1)

    0.1

    c1

    8.0

    c2

    c1

    16.0

    c2

    0.15

    6.75

    由上述数据可得该温度下，c2=，该反应的逆反应速率常数k=L3∙mol-3∙min-l。

    用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka=9.25×10-7。该温度下，反应CH3NH2+H+ CH3NH3+的平衡常数K= (填数值)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东福建等省2019-2020学年高三下学期化学4月理综试卷（全国I卷）
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