万考题-全国中小学题库

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1．化学反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的能量变化如图所示(△E为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是( )

A: 此反应为吸热反应

B: 1mol N+3mol H中的总能量等于1mol NH₃中的能量

C: 1mol NH₃(l)转变为1mol NH₃(g)需要吸收c kJ能量

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。

已知：①2NO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）＋O₂（g） △H₁＝－180．5 kJ·mol^－1

②CO（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g） △H₂＝－283 kJ·mol^－1

则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为。

使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NO_x含量，某研究所的科研人员探究了T₁℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果（其他条件相同），所得结果如图1所示。

①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；

A、B两状态下，生成CO的速率大小关系是。

②若容器容积为2 L，开始时加入0．5 mol NO、0．5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达

到如图1所示平衡，则反应2NO（g）＋2CO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）＋2CO₂（g）在该温度

下的平衡常数K＝L·mol^－1。

③在图2坐标系中画出使用催化剂Ⅰ（其他条件相同）时，25s时容器内反应的脱氮率（NO转化率）与温度的关系图。

化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB $\text{[math]}$ cC＋dD，其速率方程式为v＝k·c^a（A）·c^b（B）（k为只与温度有关的速率常数），复杂反应（由几个基元反应构成）的速率取决于慢的基元反应。

①已知反应NO₂（g）＋CO（g） $\text{[math]}$ NO（g）＋CO₂（g）△H＜0，在温度低于250℃

时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c²（NO₂），则其两

个基元反应分别为：

Ⅰ．⁼NO₃＋；Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是。

②某科研小组测得380℃时该反应的c（NO₂）、c（CO）与生成CO₂的速率[v（CO₂）]

的关系如下：

则该温度下的反应速率常数k＝L·mol^－1·s^－1。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省焦作市普通高中2020年高考理综-化学三模试卷

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3． CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

已知CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

某温度下，将5 mol CH₃OH和2 mol O₂充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2 mol·L^－1,4 min内平均反应速率v(H₂)＝，则CH₃OH的转化率为。

CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^－=CO $\text{[math]}$ ＋6H₂O。则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽一中2019-2020学年高一下学期化学线上期中考试试卷

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4．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将转化为。

下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽一中2019-2020学年高一下学期化学线上期中考试试卷

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5．化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A: 该反应是吸热反应

B: 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量

C: 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量

D: 2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

难度：中等题型:模拟题来源：山东省菏泽一中2019-2020学年高一下学期化学线上期中考试试卷

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6．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A: 断开化学键会释放能量

B: 氧化还原反应均为放热反应

C: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D: 化学反应过程中一定伴有能量变化

难度：简单题型:模拟题来源：山东省菏泽一中2019-2020学年高一下学期化学线上期中考试试卷

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7．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

A: 图中E_c与E之差表示活化能

B: 升高温度，图中阴影部分面积会增大

C: 使用合适的催化剂，E不变，E_c变小

D: 能量大于E_c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

难度：简单题型:模拟题来源：陕西省安康中学2020年高考理综-化学三模试卷

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8．研究CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H₂制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－24.5 kJ·mol^－1

已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.0 kJ·mol^－1 ，则2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)的ΔH＝，有利于提高该反应中CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。

A．高温低压 B．高温高压

C．低温低压 D．低温高压

T₁ K时，将1 mol 二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g)CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g)。在不同时间测定容器内的总压，所得数据如表：

t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
p_总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由表中数据计算：0～6.5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝，反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K＝。

②若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有、。

在T₂ K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生反应：CO(g)＋CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃CHO(g)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正·p(CO)·p(CH₄)－k_逆·p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p＝4.5×10^－5(kPa)^－1 ，则CO的转化率为20%时 $\text{[math]}$ ＝。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省2020年高考理综-化学模拟试卷（全国Ⅰ卷）

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9．下列图示表示的是吸热反应的是（）

A: