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  • 1． 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(   )

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80
    A: 反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)
    B: 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1 ， 则反应的ΔH>0
    C: 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
    D: 相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A，0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 2． 氯原子对O3的分解有催化作用：

    O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

    ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

    该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(   )

    图片_x0020_1578802547

    A: 反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2
    B: 反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
    C: 反应O3＋O=2O2是吸热反应
    D: 反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 3． 以下两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)    ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

    C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝-2220 kJ·mol-1

    试回答下列问题：
    H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。
    1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为。
    现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 4． 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

    图片_x0020_713699954

    根据以上规律判断，下列结论正确的是(   )
    A: 反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1
    B: 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
    C: 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1
    D: 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 5． 能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（   ）
    A: 太阳能
    B: 水力
    C: 潮汐能
    D: 电力
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 6． 已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6 kJ·mol－1

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（   ）
    A: H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B: C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ
    C: 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ
    D: 5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 7． 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（   ）

    图片_x0020_80286583

    A: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=－185 kJ·mol－1
    B: 生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量
    C: 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 8． “绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
    亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。

    相关化学键的键能如下表所示：

    化学键

    Cl—Cl

    N O(NO气体)

    Cl—N

    N=O

    键能/(kJ·mol-1)

    243

    630

    200

    607
    燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)   ΔH=-681.8kJ·mol-1 ， 对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)   ΔH=-34.0kJ·mol-1 ， 用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]

    为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-746.8kJ·mol-1 ， 生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则 =(计算结果用分数表示)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：吉林省延边州2020年高考理综-化学4月模拟试卷
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  • 9． 合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：
    I.合成气的制取

    煤的气化制取合成气。

    已知：①H2O(g)=H2O(l)     △H=-44kJ/mol；

    ②部分物质的燃烧热：

    则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的△H=kJ/mol。

    天然气部分氧化制取合成气。

    如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O(g)与CO2(g)的物质的量之比为。

    Ⅱ.利用合成气合成乙醇

    在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2 ， 发生反应：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

    写出该反应的平衡常数表达式__。

    下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是       (填序号)。
    反应起始压强记为p1、平衡后记为p2 ， 平衡时H2的转化率为。(用含p1、p2的代数式表示)
    Ⅲ.合成乙醇的条件选择

    为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

    结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响；以及催化剂对CO吸附强度的影响。

    用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学2020年高考理综-化学5月一模试卷
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  • 10． 有机物A、B的分子式均为C11H12O5 ， 均能发生如下变化。

    已知：①A、B、C、 D均能与NaHCO3反应；

    ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

    ③F能使溴水褪色且不含有甲基；

    ④H能发生银镜反应。

    根据题意回答下列问题：
    反应③的反应类型是；反应⑥的条件是 。
    写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。
    E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式 。
    下列关于A～I的说法中正确的是 (选填编号)。

    a．I的结构简式为

    b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

    c．G具有8元环状结构

    d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

    写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
    D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应但不能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020年高考理综-化学一模试卷
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