万考题-全国中小学题库

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1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆放出1 638 kJ ，问O＝O的键能是多少？（）

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A: 996 kJ/mol

B: 498 kJ/mol

C: 126 kJ/mol

D: 249 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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2．下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（）

A: 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式

B: 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C: 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量

D: 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

难度：中等题型:常考题来源：广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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3．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①金属钠与水 ②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌 ③H₂在Cl₂中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解

A: ①②⑤

B: ①③⑤

C: ③④⑤

D: ②④⑥

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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4．

已知3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N₂)=。

已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N $\text{[math]}$ N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为。

为加快反应速率，可以采取的措施是。

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH₃

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”（CO、H₂）。科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(ads)+2H₂(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中：E₅+E₁E₄+E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市第二中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

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5．甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃

下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。

重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

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I.根据图1，在 ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是。

II.根据图，2随着反应温度和反应物中 $\text{[math]}$ 的提高，体系中反应（填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、 $\text{[math]}$ 为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=。

固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂ 和H₂O 转化为n(H₂):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂ ，写出电解池阴极反应式。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省十校联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

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6．环戊二烯之（

) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是（）

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共价键	键能/ $\text{[math]}$
H-H	436
H-I	299
I-I	151

A: △H₁+△H₂+△H₃=0

B: △H₁＜△H₃

C:

(g)转化为

（g）的过程中，有C-H的断裂和形成

D: 在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H₂′＜△H₂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省十校联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

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7．常温下，下列说法正确的是（）

A: pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl^-)=c(CH₃COO^- )

B: 0.1 mol•L^-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ 1

C:

D: 等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

难度：困难题型:常考题来源：浙江省十校联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

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8．红磷P(s)和 Cl₂ 发生反应生成 PCl₃和 PCl₅ ，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式错误的是（）

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A: 2P (s)+3Cl₂ (g)=2PCl₃ (g) △H=－612kJ·mol^-1

B:

C: PCl₅ (g)=PCl₃ (g)+Cl₂ (g) △H=93kJ·mol^-1

D: 2P (s)+5Cl₂ (g)=2PCl₅ (g) △H=－798kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

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9．碘在科研与生活中有重要应用。

I₂O₅ 是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用 I₂O₅ 来定量测量 CO 的含量。

已知：2I₂ (s)+5O₂(g)=2I₂O₅ (s) △H=﹣75.56kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂ (g)=2CO₂ (g) △H=﹣566.0kJ·mol^-1

写出 CO (g)与 I₂O₅ (s)反应析出固态 I₂的热化学方程式：，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S0(填“>”，“<”或 “=”)；

某兴趣小组用 0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：Ⅰ、S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂(慢) Ⅱ、I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^-＋S₄O₆^2-(快)

①向 KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K₂S₂O₈ 溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：

②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积 V/mL
实验序号	K₂S₂O₈ 溶液	水	KI 溶液	Na₂S₂O₃ 溶液	淀粉溶液
ⅰ	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
ⅱ	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
ⅲ	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0