万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

一种途径是将CO₂转化为成为有机物实现碳循环。如：

C₂H₄(g) + H₂O (l) = C₂H₅OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol^－¹

2CO₂(g) + 2H₂O (l) =C₂H₄(g) +3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol^－¹

2CO₂(g) + 3H₂O (l) = C₂H₅OH (l) + 3O₂(g) ΔH＝

CO₂甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程：

图片_x0020_100037

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为：。

②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ HCOOH CH₄_。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是（填I或II）

CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO₂(g) + 4H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +2H₂O(g)

反应II：2CO₂(g) + 6H₂ (g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) +4H₂O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO₂和4molH₂,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T₁℃时，CO₂的转化率为。T₁℃时，反应I的平衡常数K=。

图片_x0020_100042

已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g) + 6H₂ (g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) +4H₂O(g) ΔH，m代表起始时的投料比，即m= $\text{[math]}$ .

图片_x0020_100044

①图1中投料比相同，温度T₃>T₂>T₁,则ΔH（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为（填化学式）

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

2．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )

A: ΔH＞0，ΔS＜0

B: ΔH＜0，ΔS＞0

C: ΔH＞0，ΔS＞0

D: ΔH＜0，ΔS＜0

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期化学第二次月考试卷

解析收藏试题篮

3．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA₍_气₎+nB_（气） $\text{[math]}$ pC_（气）+qD_（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，

随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）

图片_x0020_582564135

A: 正反应是放热反应，m+n < p+q

B: 逆反应是放热反应，m+n > p+q

C: 正反应是放热反应，m+n > p+q

D: 逆反应是放热反应，m+n < p+q

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期化学第二次月考试卷

解析收藏试题篮

4．以煤为原料可合成一系列燃料。

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H₂O(g)的热化学方程式；

向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H₂ ，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(l)+H₂O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H₂的转化率相等

c．CO和H₂的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O-H键断裂

CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
恒温恒容 (T₁℃、2L)	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10 min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=mol/(L·min)；

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是；

③在其他条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；

用甲醚(CH₃OCH₃)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期化学第二次月考试卷

解析收藏试题篮

5．下列说法错误的是（）

A: 放热反应不需加热即可发生

B: 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C: 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D: 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

6．在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

图片_x0020_206512661

反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K₁为。

100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N₂O₄的浓度范围是

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

7．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

图片_x0020_139484925

回答下列问题：

(I)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl₃气体和 $\text{[math]}$ ，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。 $\text{[math]}$ 的电子式为。

(II)将 $\text{[math]}$ 氢化为 $\text{[math]}$ 有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+HCl(g)△H₁>0

②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s) $\text{[math]}$ 4SiHCl₃(g) △H₂>0

③3SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g) $\text{[math]}$ 3SiHCl₃△H₃

反应③的 $\text{[math]}$ （用△H₁ ， △H₂表示）。温度升高，反应③的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(III)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极。请写出负极的电极反应方程式：

图片_x0020_892712942

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

8．已知； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

若使 $\text{[math]}$ 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为 $\text{[math]}$ ）（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

9．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K＝，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

下图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

图片_x0020_1264579552

能说明该反应已经达到平衡状态的是（）。

a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内物质的密度保持不变

能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效的催化剂

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮

10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A: 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s）△H＝－95.6kJ/mol

B: 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l）△H＝－57.3kJ/mol

C: 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g）△H＝+285.5kJ/mol

D: 已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g）△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol

难度：中等题型:常考题来源：安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

解析收藏试题篮