万考题-全国中小学题库

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1．以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：

回答下列问题：

A的名称是；C的结构简式为。

B→D的反应类型是；E中所含官能团名称是。

B→A的化学方程式为；E在催化剂作用下发生加聚反应方程式为。

D到E多采用美国壳牌石油公司开发的以氧化铁为主要成分的催化剂，该催化剂质量组成为Fe₂O₃：K₂O：Cr₂O₃=87：10：3。则100 g该催化剂含Fe₂O₃的物质的量为。

已知 $\text{[math]}$ △H=+125 kJ/mol

$\text{[math]}$ △H=+60.5 kJ/mol

则 $\text{[math]}$ △H = kJ/mol。

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．对于反应Fe(s)+H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+H₂(g)，下列叙述错误的是（）

A: 通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热

B: 改变Fe的表面积会改变反应的速率

C: 通常用H₂体积的变化情况表示该反应的速率

D: 若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。

图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

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E₂-E₁是反应的(填“活化能”或“反应热”，下同)，E₃-E₁是反应的。

已知拆开1 mol H-H、1 mol I-I、1 mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)的焓变△H=。该过程是能转化为能的过程。

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．下列变化过程中，属于放热反应的是（）

①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰④铝热反应⑤酸与碱的中和反应 ⑥NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂•8H₂O 混合搅拌

A: ①③⑥

B: ①④⑤

C: ②③④

D: ②④⑤

难度：中等题型:常考题来源：河南省信阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂+2H₂O $\text{[math]}$ 2HCOOH+O₂ ，装置如图所示。

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请回答下列问题：

从能量角度分析，该装置将太阳能转化为。

NaCl溶液的作用是。

电极1为(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为。

产生O₂的电极是(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO₂时，理论上生成O₂体积为(标准状况下)。

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A: B的能量最低

B: 反应过程中两个阶段均放出热量

C: 反应A→C的条件一定为加热

D: 反应A→C属于放热反应

难度：中等题型:常考题来源：河南省商丘市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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7．煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

Ⅰ．煤的气化

煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。

一定温度下，在一个恒容的密闭容器中，加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10 mol的水蒸气发生上述反应，下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。

Ⅱ．合成气的液化

将产生的CO与H₂的混合气体，通过反应CO(g)+H₂(g)→X(未配平，该反应为放热反应)合成X，是煤的液化的常用方法。

图中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是(填“A”或“B”)。

将等物质的量的CO和H₂分别充入一个2 L的密闭容器内，在一定条件下发生上述反应，反应过程中各物质的转化关如图。

①该反应的方程式为（注：X要用具体的分子式或结构简式表示）。

②该反应前5 min内用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=mol/(L·min)。

难度：中等题型:常考题来源：河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．下列说法正确的是（）

A:

B: 原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流

C: 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D: 用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．下列变化符合如图示的是（）

①冰雪融化②CaCO₃分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na₂O₂与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应

A: ②⑥

B: ①②⑤⑥

C: ②③

D: ③④

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

烧杯间填满碎纸条的作用是

该装置还有一处不正确是，它会导致求得的中和热数值(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。

如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填"相等”、“不相等”)，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)

已知:①H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=- 57. 3kJ/ mol

②Ba²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq)=BaSO₄(s) △H=-13.4kJ/mol

现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)₂溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为kJ。

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

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