万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．

Ⅰ.认真观察下图，回答问题：

图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

已知拆开1mol H—H键、1mol Cl—Cl、1mol H—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，则由1mol氢气和1mol 氯气反应生成2mol HCl会 (填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

下列反应中，属于放热反应的是。

① 物质燃烧 ② 炸药爆炸 ③ 煅烧石灰石 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤ 酸碱中和反应 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体反应 ⑦浓硫酸稀释

Ⅱ.燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题：

a电极为电池的(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na⁺流向极 (填“a”或“b”)。

写出a电极反应式：。

Ⅲ.为了检测熟肉中NaNO₂含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.005 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。反应原理为：2MnO $\text{[math]}$ +5NO $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+5 NO $\text{[math]}$ +3H₂O。测定三次消耗高锰酸钾溶液平均体积为8.00 mL。则NaNO₂含量为mg•Kg^-1^。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．下列有关能量转换的说法正确的是（）

A: 酸碱中和反应的化学能可直接转化为电能

B:

C:

D: 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

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3．天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ΔH= $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ΔH= $\text{[math]}$

写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式。

在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行(1)中反应Ⅱ(不发生其它反应)， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				$\text{[math]}$ 的平衡转化率
容器	CH₄	CO₂	CO	H₂	$\text{[math]}$ 的平衡转化率
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH₄)。

②温度为753K时，该反应的平衡常数K=；容器B中的反应起始时将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v_正v_逆(填“＞”、“ $\text{[math]}$ ”或“＜”)。

将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ (CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

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4．下列反应中，属于放热反应的是（）

①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。

A: ①②④⑤

B: ②④⑤⑥

C: ②③④⑥

D: 全部

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

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5．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是（）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A: ①②④⑤

B: ①④⑤⑥

C: ②③⑤⑥

D: ①②④⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是( )

A: 30min～40min间该反应使用了催化剂

B: 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C: 30min时降低温度，40min时升高温度

D: 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

难度：困难题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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7．一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） $\text{[math]}$ 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为（）

A: 2△H和2K

B: -2△H和 K²

C: -2△H和 K^-2

D: 2△H和-2K

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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8．依据下列信息，完成填空：

某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

已知：2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol^-1 ， 2Hg(l)＋O₂(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol^-1 ，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为。

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂＋H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂＋H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂＋H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂＋H₂⇌2HI	43	34

①已知t₂＞t₁ ，生成HX的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

②K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

③在t₁温度1L恒容密闭容器中，1molI₂(g)和1molH₂反应达平衡时热量变化值为Q₁；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q₂ ，则：Q₁Q₂(填“＞”“＜”“=”)。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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9．近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）

A: 防止石油短缺

B: 降低成本

C: 减少对大气的污染

D: 加大发动机的动力

难度：简单题型:常考题来源：安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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10．下列说法或表示方法中正确的是（）

A: 2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B: 等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多

C:

D: 稀溶液中：HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄Cl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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