万考题-全国中小学题库

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1．

Ⅰ．在101kPa时， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成2mol液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量，请写出 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。

已知在常温常压下：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂₊3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， △H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	400	300
平衡常数K	K₁	K₂

①试判断K₁K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是(填字母)。

a．采用较高温度(400~500℃) b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

c．用铁触媒加快化学反应速率 d．采用较高压强(20~50MPa)

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市龙华区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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2． X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）

A: 该反应的热化学方程式为X(g) +3Y(g) ⇌ 2Z(g) △H= -（E₂-E₁）kJ

B: 若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

C: 该温度下，反应的平衡常数数值约为533，若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

D: 图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳市龙华区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．下列说法正确的是（）

A: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B:

C: 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

D:

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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5．随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)＋O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol

反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为。

①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂、O₂发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N₂的平衡转化率为。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋O₂(g) ∆H0(填“>”或“<”)。

利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、II所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。

②图II中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺ ，提高了脱氮的效率，其可能原因为。

研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图III所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。

电解NO制备NH₄NO₃ ，是处理氨氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO＋7H₂O $\text{[math]}$ 3NH₄NO₃＋2HNO₃ ，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式：；

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃需补充物质。

难度：困难题型:常考题来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：

I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂_。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2 $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-+ $\text{[math]}$ =CaSO₃↓+2NH₃·H₂O。

已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。

II.水煤气还原法CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH

已知：i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g) ΔH₁=-37.0kJ·mol^-1

ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g) ΔH₂=+45.4kJ·mol^-1

①CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) ΔH=；

②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志；

A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变

③反应ⅱ的正反应的活化能E(填“>”“<”或“=”)ΔH₂_。

在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO₂)/n(H₂)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H₂)：NQ，逆反应速率：MQ(填“>”“<”或“=”)。

T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=。

难度：困难题型:常考题来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断，下列说法正确的是（）

A: 该反应为放热反应

B: 只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C: 830℃，某时刻CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V_正>V_逆

D: 达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“I”或“Ⅱ”)。

在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，10min后测得 $\text{[math]}$ ，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为 mol/(L·min)。

由表中数据判断∆H₁0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H₃ ， ∆H₃= (用∆H₁和∆H₂表示)。

写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ= ；保持恒温恒容将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ(填“变大”、“变小”或“不变”)。

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol^-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol^-1 ， H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1 ，则H₂(g ) + Cl₂(g ) = 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于（）

A: -183 kJ·mol^-1

B: 183 kJ·mol^-1

C: -862 kJ·mol^-1

D: 862 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：广东省梅州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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