万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

在 $\text{[math]}$ 溶液中，1 mol $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 等于( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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2．乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH₃COOH(g)=2CO(g)+2H₂(g) ∆H=+213.7kJ·mol^-1

脱羧基反应：CH₃COOH(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=−33.5kJ·mol^-1

2CO(g)+2H₂(g)=CH₄(g)+CO₂(g) ∆H=kJ·mol^-1。

在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图：

图片_x0020_100021

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示。

保持温度为T℃，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数K_p为kPa（结果保留1位小数）。

光催化反应技术使用CH₄和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。

若室温下将amol/L的CH₃COOH溶液和bmol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，恢复室温后有2c（Ba²⁺）=c(CH₃COO^-)，则乙酸的电离平衡常数K_a=（用含a和b的代数式表示）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省省名校联盟2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）

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3．已知断裂1molH₂(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H₂O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。下列说法正确的是( )

A: 1mol H₂O(l)转化为2molH、1molO时吸收926kJ的能量

B:

C: O₂(g)+2H₂(g)=2 H₂O(l) ∆H=-484kJ·mol^-1

D: 2molH₂(g)与1mol O₂(g)具有的能量之和于2mH₂O(g)具有的能量

难度：中等题型:常考题来源：浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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4．白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P dkJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O akJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的∆H，其中正确的是( )

图片_x0020_100002

A: (4c+12b-4d-5a)kJ·mol^-1

B: (4c+12b-6d-5a)kJ·mol^-1

C: (6d+5a-4c-12b)kJ·mol^-1

D: (4d+5a-4c-12b)kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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5．煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)∆H。查阅资料得出相关数据如表：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为。

将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

图片_x0020_100011

①200 °C时，该反应的平衡常数K=。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是。

③压强：p₁ (填“>”“<”或“=”)p₂。

难度：中等题型:常考题来源：云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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6．已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ·mol^-1

③CO(g)=C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=+110.5kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1

回答下列问题：

上述反应中属于放热反应的是(填序号)。

H₂的燃烧热ΔH=。

燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为。

表示CO燃烧热的热化学方程式为。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1

P(s，红磷)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ·mol^-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市新洲区城关高级中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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7．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）

A: 已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol^-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol^-1

B: 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol^-1

C: 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g) + O₂(g) △H=+285.5kJ·mol^-1

D: 1L0.5mol/LH₂SO₄溶液与1L0.5mol/LBa(OH)₂溶液完全反应生成1molH₂O放出的热叫做中和热

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第四中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式：。

工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

$\text{[math]}$

①该反应的平衡常数表达式为；

②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

a.由表中数据判断该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“=”或“<”)；

b.某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充分反应 $\text{[math]}$ 后达到平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则CO的转化率为，此时的温度为；

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是；

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.恒容充入 $\text{[math]}$ e.分离出甲醇

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第四中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

则下列表述正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第四中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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10．下列热化学方程式中∆H代表燃烧热的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第四中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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