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Ⅰ：
Ⅱ：
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的 为。
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
总压强P/100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
该温度下的压强平衡常数Kp=。
第一步2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢反应)
用O2表示的速率方程为υ(O2) = k1•c2(NO)•c(O2)，
用NO2表示的速率方程为υ(NO2) = k2•c2(NO)•c(O2)，
k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则 。
②N2H4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14 )。
③工业上利用NH3制备联氨（N2H4）装置如图，试写出其阳极电极反应式：。
反应物
起始温度t1/℃
终了温度t2/℃
中和热/kJ•mol﹣1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL
13.0
△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL
△H2
①甲在实验之前预计△H1＝△H2 ． 他的根据是；乙在实验之前预计△H1≠△H2 ， 他的根据是。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃．设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1＝；△H2＝。（已知溶液密度均为1g/cm3）
则M、N相比较稳定的是。
由图可知石墨的燃烧热△H＝kJ•mol﹣1。
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1＝akJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H2＝bkJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H3＝ckJ•mol﹣1
则 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＝kJ•mol﹣1。
①已知拆开 1mol H2、1mol O2和1mol H﹣O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）（填“吸收”或“放出”）kJ。
②写出丙烷（C3H8）燃烧热的热化学方程式：。
③从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。
④若改用60mL 0.25mol/L的H2SO4和50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求得的中和热。（填“相等”或“不相等”）
⑤导致中和热的数值偏小的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，温度计没有用水冲洗干净
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取硫酸时仰视读数
e．将50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol/L的氨水
①2mol H2与2mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：。
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
②该实验常用0.50mol•L﹣1HCl和0.55mol•L﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
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O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1＝akJ•mol﹣1
O2（g）═H2O（1）△H2＝bkJ•mol﹣1