万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是（）

A: 过程①放出能量

B: 过程④中，只形成了C—S 键

C: 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

D: 该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应

难度：中等题型:模拟题来源：广东省珠海市2021年高考化学一模试卷

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2．氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。

诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。

A． $\text{[math]}$ B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad) D．N(ad)+3H(ad)

其中，NH₃(ad) $\text{[math]}$ NH₃(g) ∆H= kJ·mol^-1 ，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填选项)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率。

在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= MPa·min^-1^。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ² ， (K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至 MPa。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学一模试卷

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3．雾霾中有多种污染物，包含颗粒物(包括PM_2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：

①乙烯的燃烧热△H₁=a kJ·mol^-1；②N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H₂=b kJ·mol^-1,则乙烯和NO 反应的热化学方程式：C₂H₄(g)+6NO(g)=2CO₂(g)+3N₂(g)+ 2H₂O(l)△H=kJ·mol^-1(用字母a、b表示)。

已知SO₂(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) △H=-42 kJ·mol^-1 ，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)/n₀(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中 C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是(填字母)。

A．升高温度 B．降低温度 C．用更好的催化剂 D．移去 SO₃

②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol·L^-1 ，经过t min 达到平衡状态，则该时段用 NO₂表示的平均化学速率为v(NO₂)=mol·L^-1·min^-1^。

炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低 eV。

焦炭催化还原SO₂生成S₂的反应为2C(s)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)。实验测得：v_正=k_正·c²(SO₂)，v_逆=k_逆·c(S₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂ ，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO₂的转化率为80%，则：

①。

②平衡时体系压强为p kPa，K_p为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则平衡常数K_p=(用含p的式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省梅州市2021年高考化学一模试卷

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4．向20 $\text{[math]}$ 0.20 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，发生以下反应：i. $\text{[math]}$ ；ⅱ. $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 $\text{[math]}$ 的体积(已折算成标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	5	10	20	…
$\text{[math]}$	0.0	8.96	15.68	22.40	…

下列判断正确的是( )

A: 反应ⅰ是放热反应

B: 反应ⅱ是整个反应的决速步骤

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省揭阳市2021年高考化学2月模拟试卷

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5． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境污染性气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其总反应为 $\text{[math]}$ ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是( )

A:

B:

C: 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

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6．二氧化碳和氨的利用是我国能源领域的一个重要战略方向，目前我国科学家在以下方面已经取得重大成果。

Ⅰ.①图1是由 $\text{[math]}$ 制取C的太阳能工艺。已知过程1中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。

②过程1生成 $\text{[math]}$ 的反应热为 $\text{[math]}$ ；过程2产生 $\text{[math]}$ 的反应热为 $\text{[math]}$ 。则制取C的反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

合成的粗尿素中含有 $\text{[math]}$ 杂质。通过控制温度和压强，可将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。研究温度和压强对 $\text{[math]}$ 分解率的影响，结果如下：

若X代表压强，则温度： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。如图为一种电化学降解尿素的装置示意图，该过程中，尿素降解的产物之一为 $\text{[math]}$ ：

写出尿素被降解的电极反应式：。

Ⅲ．在200℃时，向 $\text{[math]}$ 带气压计的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，测得初始压强为 $\text{[math]}$ ，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

该反应过程中从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 压强变小原因是。

$\text{[math]}$ 内，反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。

用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。[气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 气体体积分数]

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2021年高考化学三模试卷

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7．氮氧化物和 SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H₁=-113.0 kJ·mol^-1

Ⅱ．2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₂

Ⅲ．NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g) △H₃=-41.8 kJ·mol^-1

△H₂=。

在 100℃时，将1mol NO₂与1 mol SO₂的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

①2min末测得 SO₃的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO₃)=；

②能够判断此反应达到平衡的标志是；

A． $\text{[math]}$ B．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的颜色保持不变 C．体系的压强保持不变

③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：。

在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容了器中充人 2 mol NO₂ 和 2 mol SO₂ ，发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO₂与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为p_xkPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为p_ykPa。

①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是；②400℃条件下平衡常数 K_p=。

Li/SO₂电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO₂为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li₂S₂O₄)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为；

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是(用化学方程式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：福建省漳州市2021年高考理综-化学一模试卷

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8．一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：

已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol^-1 ，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol^-1。

$\text{[math]}$

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为kJ。

一定条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇： $\text{[math]}$ 。

①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C．CO、H₂的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化

D．若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化

②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是(填标号)。

A．升高温度 B．使用高效催化剂 C．增加CO投料

在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2mol H₂ ，发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时测得混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。

①温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁(填“>”、“<”或“=”)K₂；温度为T₁、压强为p₁kPa时，CH₃OH的平衡产率为(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=。

②若在温度为T₁、压强为p₁kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH₂、1molCH₃OH，反应开始时 $\text{[math]}$ (填“>”“<”“”或“无法确定”) $\text{[math]}$ 。

工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体 $\text{[math]}$ ，其产物之一是 $\text{[math]}$ 。已知常温下碳酸的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则所得的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。