万考题-全国中小学题库

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1． 1，2-丙二醇 $\text{[math]}$ 单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（）

A:

中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低

B: 1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖北省武汉市武昌区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．目前，消除二氧化硫（ $\text{[math]}$ ）和氮氧化物（ $\text{[math]}$ ）对大气污染有多种方法。

处理 $\text{[math]}$ 的一种方法是利用氨气还原法将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

全钒氧化还原液流电池，是优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。放电过程中， $\text{[math]}$ 向迁移（填“正极区”或“负极区”），其正极反应式为。充电时阴极反应式为。

降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=。

②若在一定温度下，将2molNO，1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则前20min内用CO₂的浓度变化表示的反应平均速率为。

③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。

A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加 $\text{[math]}$ 的量

利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的催化作用，常温下将 $\text{[math]}$ 转化 $\text{[math]}$ 而实现 $\text{[math]}$ 的处理（总反应为 $\text{[math]}$ ）。已知，含 $\text{[math]}$ 的废气通入含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，则另一反应的离子方程式为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省许昌市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．化学反应A＋B $\text{[math]}$ C（放出能量）分两步进行：①A＋B $\text{[math]}$ X（吸收能量），②X $\text{[math]}$ C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省许昌市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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4． 2021年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO₂要采取各种方式全部抵消掉。

已知：Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=-483.6kJ/mol

Ⅱ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.0kJ/mol

Ⅲ.H₂O（g）=H₂O（l） ΔH=-44.0kJ/mol

请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。

在一定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，发生反应Ⅱ，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：

①0～3min内，用H₂（g）表示的化学反应速率v（H₂）=。

②该反应的平衡常数K=。（不要求写单位）

③达到平衡时，若再向容器中加入CO₂（g）和CH₃OH（g）各2mol，则平衡向移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。

④一定温度下，下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。

A．增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值

B．使用新型的高效正催化剂

C．恒温恒容，再通入氦气

D．将产生的水蒸气及时移走

E．恒温恒容，再充入CO₂

F．缩小容器的容积，增大压强

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，当溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1：1时，则溶液中离子浓度的由大到小的顺序为。

难度：困难题型:常考题来源：河北省五校联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH₃）₂NCHO]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知N_A表示阿伏加德罗常数的值）下列，说法错误的是（）

A: 该历程中最大能垒的化学方程式为N（CH₃）₃+OH*+H*=N（CH₃）₃+H₂O

B: 增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率

C: 该反应的热化学方程式为（CH₃）₂NCHO（g）+2H₂（g）=N（CH₃）₃（g）+H₂O（g） △H=-1.02N_AeV·mol^-1

D: 该历程中最小能垒（活化能）为0.22eV

难度：困难题型:常考题来源：河北省五校联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．硫化氢（ $\text{[math]}$ ）是一种剧毒、恶臭的酸性气体，危害人体健康，易造成环境污染。因此 $\text{[math]}$ 气体的无害化处理技术已经成为人们关注的热点。

回答下列问题：

已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和硫黄的转换平衡一直是国内外科研工作者关注的研究领域，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在体积为5.0L的恒容密闭容器中充入0.1mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ 蒸汽，测得10min时不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系曲线如图所示：

①a点时，前10min内，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。

②下列事实能说明b点反应达到平衡状态的是（填选项字母）。

A．每分解1mol $\text{[math]}$ ，同时产生1mol $\text{[math]}$

B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 蒸汽的物质的量之比不再发生变化

③a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序为（填字母）。

④图中 $\text{[math]}$ 的转化率先升高后降低的原因为。

⑤1011℃下，该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$ （保留三位有效数字）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．钡的化合物在生产、生活中有重要的应用。

回答下列问题：

钡元素是第六周期的碱土金属元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为。

钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为 $\text{[math]}$ ，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）； $\text{[math]}$ 的空间构型为，其中S原子的杂化方式为。

BaO与MgO相比，熔点较高的为（填“BaO”或“MgO”），原因为。

氯化钡的玻恩哈伯循环如图所示：

①由图可知，Cl-Cl键的键能为。

②由图可知，Ba的第一电离能 $\text{[math]}$ ，第二电离能 $\text{[math]}$ ，从微观结构角度解释 $\text{[math]}$ 的原因：。

③元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ $\text{[math]}$ ），则Cl的第一电子亲和能 $\text{[math]}$ 。

氟化钡的晶胞结构如图所示。其中 $\text{[math]}$ 的配位数为；若相邻两个 $\text{[math]}$ 的核间距离为apm， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钡的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示，列出计算式即可）。

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．下列反应属于吸热反应的是（）

A: 酸碱中和反应

B: 葡萄糖在人体内氧化分解

C: Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

D: 锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

难度：中等题型:常考题来源：新疆塔县2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（）

A: 乙醇的燃烧

B: 碳酸钙的分解

C: 镁和盐酸的反应

D: 酸和碱的中和反应

难度：中等题型:常考题来源：天津市东丽区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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10．

Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

$\text{[math]}$

在锌与稀盐酸的反应中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”或“=”）

工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 比在催化剂作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量。

化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 $\text{[math]}$ 溶液的正确操作是。

A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为。

Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，

①负极的电极反应式为。

②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新余市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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