万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． H₂和O₂发生反应的过程可用模型图表示如下（“-”表示化学键），下列说法错误的是（）

A: 过程Ⅰ是吸热过程

B: 过程III是放热过程

C: 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

D: 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）

A: 锌锰碱性电池

B: 硅太阳能电池

C: 铅蓄电池

D: 银锌纽扣电池

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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3．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。

Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。

镁条与盐酸反应的离子方程式为。该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。

图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是。

Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，数字传感器测得 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如表：

反应时间/s	0	80	90	100	110
$\text{[math]}$ 浓度/ $\text{[math]}$	0.00	0.30	0.32	0.33	0.33

若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为___________

0〜80s用NO来表示反应的速率为

下列能说明反应达到平衡状态是___________

难度：中等题型:常考题来源：广东省茂名市五校联盟2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

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4．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A: 由△H₃可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和

B: △H₁-△H₂+△H₃=0

C: △H₁＜△H₂

D: 若用C（s）和H₂O（l）转化为H₂（g）和CO（g），则△H₂变大

难度：中等题型:常考题来源：浙江省舟山市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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5．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

3H₂（g）+3CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；ΔH= - 246.4kJ·mol^-1

它可以分为两步，反应分别如下：

①4H₂（g）+2CO（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），ΔH₁= - 205.1kJ·mol^-1

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）；ΔH₂= 。

在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是___________（填字母代号）。

在一体积可变的密闭容器中充入3molH₂、3molCO、1molCH₃OCH₃、1molCO₂ ，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。

问：①该反应的平衡常数表达式为：

②反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）。（填“>”、“＜”或“=”）

③平衡时CO的转化率=。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．下列说法中正确的是（ ΔH的绝对值均正确）（）

A: 热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B: 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C: C₂H₅OH的燃烧热C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g） ΔH=-1367.0kJ/mol

D: N₂+2O₂=2NO₂ ΔH=67.8kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．工业合成三氧化硫的反应为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟（

表示O₂ ，

表示SO₂ ，

表示催化剂）。下列说法正确的是（）

A: 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度

B: 过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程

C: 催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小

D: 1mol SO₂和1mol O₂反应，放出的热量小于99kJ

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波市奉化区2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．工业上制取 $\text{[math]}$ 的反应之一为 $\text{[math]}$ 。一定压强下，向10 L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A:

B: A点对应的状态为化学平衡状态

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NO_x来源于如下反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a0。（填“>”或“<”）

煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为 $\text{[math]}$

①反应中，生成 $\text{[math]}$ 时，被 $\text{[math]}$ 氧化的 $\text{[math]}$ 的质量为。

②工业上可利用尿素[ $\text{[math]}$ ]水解制得 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

为避免汽车尾气中的NO_x和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO（g）和CO（g）转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为。若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

科学家用 $\text{[math]}$ 做催化剂，可将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为。

用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，可将空气中的 $\text{[math]}$ 转化为甲酸根（ $\text{[math]}$ ），然后进一步可制得化工原料甲酸。 $\text{[math]}$ 发生反应的电极反应式为，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积（标准状况）为L。

乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：