万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．为应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现减排重点研究的课题。

处理方案反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。

将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应1，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①请将a、b、c三点的逆反应速率v_a、v_b、v_c由大到小排序。

②在反应器中进行反应1，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是(填标号)。

A．适当减压

B．增大催化剂的比表面积

C．反应器前段加热，后段冷却

D．提高原料气中CO₂所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

一种新的处理方案是用反应2：CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)∆H代替反应1。

I.①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)

②若要反应2自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。

③反应2必须在高温下才能启动，原因是。

II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生反应2.若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时反应2的K_p=(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

②反应2的速率方程：v_正=k_正·c(CO₂)·c²(H₂)，v_逆=k_逆·c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， $\text{[math]}$ c²(H₂O)/[c(CO₂)·c²(H₂)](填“>”“<”或“=”)；

③反应2的lg $\text{[math]}$ 、lg $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图所示，则(填“m”或“n”)表示lg $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

2．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 电池工作时，将太阳能转化为电能

B: X电极为电池的负极

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古包头市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

3．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A: 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B:

C: 决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D:

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省沈阳郊联体2021年高考化学5月模拟试卷

解析收藏试题篮

4．一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)，设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时

(CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A: 该反应的焓变△H<0

B: 图中Z的大小为a>3>b

C:

D: 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后

(CH₄)减小

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

5．碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－¹。

根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I₂ $\text{[math]}$ 2I(快速平衡)；

第二步：I+H₂ $\text{[math]}$ H₂I(快速平衡)；

第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

则该反应的反应速率由步决定。

将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa;体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：

①I₂(g) $\text{[math]}$ 2I(g)K_pl=200ΔH₁

②I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)K_p2ΔH₂

K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu²^＋+5I^－ $\text{[math]}$ 2CuI↓++ $\text{[math]}$ 设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省鹰潭市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮

6．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示.下列说法错误的是（）

A:

B: 能量转化方式主要为“光能→化学能→电能”

C:

D: 为使电池持续放电，应选用质子交换膜

难度：中等题型:模拟题来源：江西省宜春市2021年高考化学4月模拟试卷

解析收藏试题篮

7． C₁(分子中含一个C的物质如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)分子的选择性催化转化可制备高附加值化学品(如合成气和清洁能源如氢气)。对解决当前日益严峻的能源短缺和气候变化等问题具有积极意义，已知在催化剂的表面可发生如下反应：

甲醇分解：①CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) △H₁= +90.64 kJ•mol^-1；

水蒸气变换：②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₂

a．对于甲醇分解反应正反应活化能E₁与逆反应活化能E₂ ，其E₁E₂(填“＞”或“＜”)。

b．已知有关物质的摩尔生成熔(由元素最稳定的单质生成l mol纯化合物时的反应热)加如下：CO(g)：-110.53 kJ/mol，CO₂(g)：-393.5 kJ/mol，H₂O(g)：-241.8 kJ/mol，H₂(g)：-0 kJ/mol；则△H₂=。

573.2 K时，向一恒容密闭容器中按n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2充入混合气体，已知CH₃OH的起始压强为5.00 MPa，t h后达平衡时，CH₃OH的转化率为60%，CO₂的选择性为40%(选择性：转化的CH₃OH中最终生成CO₂和CO的百分比)，则t h内v(CH₃OH)=MPa﹒h^-1(用含t的代数式表示)，反应①的分压平衡常数K_p=(MPa)²。

由于CO分子极难被活化，水煤气变换反应催化转化过程往往受热力学和反应动力学控制，通常工业上要求高温高压等苛刻反应条件，而低温等离子体催化能够在气相中快速活化CO分子，实现低温常压下高选择性地转化CO，下列关于水煤气变换反应的说法正确___。

在0.1 MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：1.2的混合气体充入一刚性密闭容器中进行反应。平衡时，测得CH₃OH在给定温度范围内含量极小，H₂、H₂O(g)、CO、CO₂四种组分的含量变化与反应温度的关系如图所示，曲线a、d对应物质的化学式分别为、。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省萍乡市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

8． “化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

CH₄用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下：

主要热化学反应如下：

I.2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) ∆H=-479.8kJ∙mol^-1

II.CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4Ni(s) ∆H=+68.9kJ∙mol^-1

①CH₄的燃烧热是。

②与直接燃烧CH₄相比“化学链燃烧”的优点为。

a.燃烧等质量的CH₄ ，放出的热量多

b.有利用于二氧化碳的分离与回收

c.燃烧等质量的CH₄ ，消耗的O₂少

用FeO作载氧剂部分反应的lgK_p与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数K_p是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度］

①R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入1.0molCO和0.2molCO₂ ，并加入足量的FeO，只发生反应a：CO(g)+FeO(s)=CO₂(g)+Fe(s)，则CO的平衡转化率为。

②若某恒容密闭容器中只发生反应b和c，平衡时对应上图中Q处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是。

在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH₄(g)和足量的FeO(s)进行反应：CH₄(g)+4FeO(s)⇌4Fe(s)+2H₂O(g)+CO₂(g)。反应起始时压强为P_o ，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍。

①T℃下该反应的K_p=。

②其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH₄的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

利用电解装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化其原理如图所示。

①写出生成乙烯的电极反应式为：。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省南昌市2021年高考化学三模试卷

解析收藏试题篮

9．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（）

A: 人被蚊子叮咬后发痒，可在该处涂抹稀碳酸氢钠溶液

B: 误服氯化钡应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒

C: 为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒

D: 将液化石油气燃料灶改烧天然气，应增大空气的进气量

难度：简单题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学二模试卷

解析收藏试题篮

10．倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

为了高效利用能源并且减少 $\text{[math]}$ 的排放，可用下列方法把 $\text{[math]}$ 转化成乙醇燃料：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学方程式为。

NO的氧化反应 $\text{[math]}$ 分两步进行；

I. $\text{[math]}$ II. $\text{[math]}$

其反应过程能量变化如图所示

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)，其理由是。

②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体( $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用 $\text{[math]}$ 的分压表示反应速率为。该温度下，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．生成NO的速率与消耗 $\text{[math]}$ 的速率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

利用 $\text{[math]}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的NO、 $\text{[math]}$ 分别转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 如下图装置所示。则物质甲为(填名称)，阴极的电极反应式；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 $\text{[math]}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省九江市2021年高考化学一模试卷

解析收藏试题篮