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  • 1． 下列说法正确的是(    )
    A: 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
    B: 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(1)△H=－57.4 kJ·mol－1
    C: 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 ， 则△H1>△H2
    D: 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
    有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

     ΔH=+88.6kJ·mol-1

    则M与N相比,较稳定的是 。

    已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a726.5(填“>”“<”或“=”)。
    将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层,生成HCl和CO2。当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
    火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅

    烧,所得物质可作耐高温材料,反应的热化学方程式为:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,则27g铝粉完全反应放出的热量为。

    甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—H

    H—H

    C≡O

    O—H

    键能/kJ·mol－1

    413

    436

    1076

    463

    则△H1=kJ·mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 下列装置或操作能达到目的的是（   ）

    A: 装置①用于测定中和反应反应热
    B: 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    C: 装置③依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响
    D: 装置④用于比较Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4．            
    I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

    酸式滴定管排气泡的方法是。

    用氢氧化钠标准溶液滴定，直至，即为滴定终点。
    下列操作造成滴定结果偏高的是。

    a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

    b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

    c.未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

    d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

    e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

    f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

    KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中KMnO4的实际体积为毫升(填标号)。

    A．1.5mLB．20mLC．大于20mL D．小于20mL

    II. 中和热的测定

    某实验小组用0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的H2SO4的溶液进行中和热的测定。取50mLNaOH溶液和50 mL H2SO4溶液在中(填仪器名称)进行实验。数据如下：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.2

    25.0

    25.1

    28.5

    2

    26.2

    26.4

    26.3

    32.5

    3

    25.3

    25.3

    25.3

    28.8

    4

    26.1

    26.5

    26.3

    29.6

    近似认为50 mL0.55mol/L NaOH溶液和50 mL0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g∙℃)，则测得中和热 kJ/mol(精确到小数点后一位)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 5． 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害COS(g)可用CO(g)和H2S(g)来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：

    化学键

    kJ/mol

    1076

    339

    536

    728

    436

    其中CO的结构为 ，则该制备COS(g)的 为（   ）
    A: +82kJ/mol
    B: +54kJ/mol
    C: -285kJ/mol
    D: -110kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 6． 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为： ，回答下列问题：
    若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。
    据图(a)，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为。

    若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=，判断的依据是。下列因素中能影响α的因素有。

    A．压强B．反应物的组成         C．催化剂D．温度

    若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为，平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压 物质的量分数)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 7． 下列方程式正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)的反应机理一般表示为如下步骤：

    ①

    ②

    若反应②为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省运城市2021-2022学年高二上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 

    ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l)         ΔH=a kJ·mol-1

    ②H3O+(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l)             ΔH=b kJ·mol-1

    ③HF(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+F-(aq)       ΔH=c kJ·mol-1

    ④F-(aq)+H2O(l) HF(aq)+OH-(aq)        ΔH=d kJ·mol-1

    已知：a＜b＜0，下列说法正确的是(   )
    A: HF的电离过程放热
    B: c=a-b，c ＞ 0
    C: c＞0，d＜0
    D: d=b+c，d＜0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是：(   )
    A: 反应①的正反应是吸热反应
    B: 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
    C: 达平衡（I）时，X的转化率为
    D: 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省长春市十一高中2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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