万考题-全国中小学题库

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1．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池

太阳能电池的能量转化形式为___________

x工作时，产生O₂的电极为极；

y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为。

II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。

化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气： $\text{[math]}$ ，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 $\text{[math]}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后， $\text{[math]}$ 降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。

③ $\text{[math]}$ 随初始 $\text{[math]}$ 的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析 $\text{[math]}$ 低于最高值的原因：。

难度：困难题型:常考题来源：河南省新郑市2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2． N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A: N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B: N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C:

D:

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3．

I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。

参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/ $\text{[math]}$	436	565	431	368

能用键能大小解释的是___________。

II．H₂与ICl的反应历程曲线如图所示

该反应的总反应热化学方程式为。

已知两个热化学反应的活化能数据如下表：

反应	正反应活化能	逆反应活化能
① $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
② $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

试写出写出肼(N₂H₄)和二氧化氮(NO₂)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式。

②写出KHSO₄溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的热化学反应的离子方程式。

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4． CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH

已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-802.0kJ·mol^-1

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

③2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)ΔH₃=-566.0kJ·mol^-1

下列有关说法正确的是（）

A: CH₄的燃烧热为802.0kJ·mol^-1

B: ΔH=+165.2kJ·mol^-1

C: 使用催化剂是为了提高CO₂加氢时原料的平衡转化率

D: 反应②能自发进行的原因是ΔS>0

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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5．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6．三甲胺N(CH₃)₃是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（）

A:

B: 该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C: 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D: 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·N_A的能量

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市豫西名校2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验。

Ⅰ.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

仪器a的名称为。

取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度实验次数	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$
温度实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	30.1
1	26.2	26.0	26.1	33.3
2	27.0	27.4	27.2	29.8
3	25.9	25.9	25.9	30.4
4	26.4	26.2	26.3	30.1

①似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。则中和热 $\text{[math]}$ (保留一位小数)。

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种误差的原因可能是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

Ⅱ.某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为mL。

该实验小组依次记录三次实验的有关数据，如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	27.66	26.10
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09