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  • 1． 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1

    ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（   ）
    A: -319.68 kJ·mol-1
    B: -417.91 kJ·mol-1
    C: -448.46 kJ·mol-1
    D: +546.69 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古海拉尔第二中学2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． 解答下列问题
    2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1

    C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：。

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

    在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2 ， 写出该反应的热化学方程式：。

    合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为。
    化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

    CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

    则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。

    氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)

    若用CO还原NO2至N2 ， 当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古鄂尔多斯市乌审旗高级中学2021-2022学年高三上学期10月第一次月考理科综合化学试题
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  • 3． 最近世界各国都在研究“1C化学”，它是以一个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：
    Ⅰ.最近几年，我国北方不少城市居民“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1。

    已知N2(g)+O2(g) 2NO(g)    △H=+180.5kJ•mol-1 ， 则表示CO燃烧热的热化学方程式为。

    某温度下，在恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/×10-3mol•L-1

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO)/×10-3mol•L-1

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①0~2s内用N2表示的化学反应速率为。该温度下，CO的平衡转化率为。

    ②实验测得，该反应的反应历程如图，其中活化能相对较大的是第步(填“一”或“二”)。

    第一步： +C—O→ (慢反应)

    第二步： →N—O+C—O—C(快反应)

    某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW—5催化，测得NO在有无CO的条件下转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示：

    在 =1条件下，选择温度控制在870K的理由是。

    一定温度下，在恒容反应器中发生如下反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，化学反应速率v=kpm(CO)pn(NO2)(k为化学反应速率常数，只与温度有关)。实验测得该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如表所示：

    P(CO)/kPa

    v/kPa•s-1

    P(NO2)/kPa

    10

    20

    30

    10

    0.009

    0.018

    0.027

    20

    0.018

    0.036

    0.054

    30

    0.027

    0.054

    0.081

    若反应初始时p(CO)=p(NO2)akPa，达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa，则此时v=kPa•s-1(用含有a和b的代数式表示)。

    Ⅱ.CO、CO2在现代工业上作用越来越明显。

    一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入CO、CO2和H2来制备甲醇。测得在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    K3

    反应②中的△H=0(填“大于”或“小于”)，K3=(用K1、K2表示)

    研究反应①在不同温度、压强下按照相同的物质的量投料反应，测得CO平衡转化率变化如图所示。下列说法正确的是___(填标号)。

    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西智学联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

    下列说法错误的是（   ）
    A: 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
    B: 该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*
    C: 图中的过渡态1不如过渡态2稳定
    D: 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西智学联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A: 第②、③步反应均释放能量
    B: 该反应进程中有二个过渡态
    C: 酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能
    D: 总反应速率由第①步反应决定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷
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  • 6． 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂化反应体系主要涉及以下过程：

    a)2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) △H1

    b)C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) △H2

    c)CH4(g) C(s)+2H2(g) △H3

    d)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) △H4
    根据盖斯定律，△H1=(用代数式表示)
    恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是___________。
    反应a的v逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

    p(C2H2)(MPa)

    p(H2)(MPa)

    v逆(MPa·min-1)

    0.05

    p1

    4.8

    p2

    p1

    19.2

    p2

    0.15

    8.1

    分析数据得知，p2=MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=MPa-3·min-1

    一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4 ， 只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4的平衡转化率为 (结果保留两位有效数字)。
    在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图10所示。

    ①由图像可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是。在725℃下，反应c的Kp=Pa。比较反应a、c，反应倾向较大的是反应。

    ②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2 ， 原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省“六校联盟”2021-2022学年高三上学期化学第二次联考试卷
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  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量
    B: 硝酸钾溶于水是吸热反应
    C:
    D: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆S1；  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ∆S2；∆S1＜∆S2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 8． 中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（   ）

    A: 过程中共经历三个过渡态TS11-2、I1-2、TS21-2
    B: 该过程的总反应速率主要由过程②决定
    C: 升高温度，有利于提高I1-2的平衡转化率
    D: 过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)  ∆H=-2.08 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市2021-2022学年高三上学期化学10月月考试卷
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  • 9． 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A: 由X→Y反应的ΔH=E5-E2
    B: 由X→Z反应的ΔH<0
    C: Y(g)比Z(g)稳定                    
    D: 两反应X→Y、X→Z相比,后者的活化能较大
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 下列有关能源的说法正确的是（  ）
    A: 太阳能、风能、核能和生物质能都是可再生能源
    B: 水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小
    C: 研究采煤、采油新技术的主要目的是提高产量以满足工业生产的需要
    D: 氢能是理想的清洁能源，且储存与运输方便、安全
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西百色中学2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试卷
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